Приложение № 1 к ООП СОО

Рабочая программа
учебного предмета «Химия»
(углубленный уровень)
Классы: 10-11

Сторожевая, 2023

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА
Учебный предмет «Химия» на уровне углублённого изучения
занимает важное место в системе естественно-научного образо-вания
учащихся 10—11 классов средней школы. Изучение предмета,
реализуемое в условиях дифференцированного, про-фильного обучения,
призвано обеспечить общеобразователь-ную и общекультурную
подготовку выпускников школы, необ-ходимую для адаптации их к
быстро меняющимся условиям жизни в социуме, а также для
продолжения обучения в сред-них специальных и высших учебных
организациях, в которых химия является одной из приоритетных
дисциплин.
В данной рабочей программе назначение предме-та «Химия» получает
подробную интерпретацию соответв-ствии с основополагающими
положениями Стандарта овзаи-мообусловленности целей, содержания,
результатов обучения
и требований к уровню подготовки выпускников Свидетель-ством тому
являются следующие выполняемые программой функции:
— информационно-методическая, реализация которой обеспе-чивает
получение представления о целях, содержании, об-щей стратегии
обучения, воспитания и развития обучаю-щихся средствами предмета,
изучаемого в рамках конкретного профиля;
—\организационно-планирующая, которая предусматривает
определение: принципов структурирования и последова-тельности
изучения учебного материала, количественных
и качественных его характеристик; подходов к формирова-нию
содержательной основы контроля и оценки образова-тельных
достижений обучающихся в рамках итоговой атте-стации в форме
единого государственного экзамена по химии.
Программа для углублённого изучения химии: устанавливает инвариантное предметное содержание, обязательное для изучения в
рамках отдельных профилей, предусматривает распределение и
структурирование его по классам, основным содержательным
линиям/разделам курса; даёт примерное рас-пределение учебного
времени, рекомендуемого для изучения отдельных тем; предлагает
примерную последовательность из-учения учебного материала с учётом
логики построения курса, внутрипредметных и межпредметных связей;
даёт методиче-

скую интерпретацию целей и задач изучения предмета на углублённом
уровне с учётом современных приоритетов в си-стеме среднего
образования, содержательной характеристики планируемых результатов
освоения основной образовательной программы СОО (личностных,
метапредметных, предметных),
а также с учётом основных видов учебно-познавательных дей-ствий
ученика по освоению содержания предмета.
По всем названным позициям в программе предусмотрена
преемственность с обучением химии в основной школе.
Данная программа служит ориентиром для со-ставления авторских
рабочих программ За пределами установ-ленной программой
обязательной (инвариантной) составляю-щей содержания предмета
«Химия» остаётся возможность выбора его вариативной составляющей,
которая должна опре-деляться в соответствии с направлением
конкретного профиля обучения Авторами рабочих программ может быть
предложен иной подход к структурированию учебного материала и
после-довательности его изучения, своё видение путей и способов
формирования системы предметных знаний, умений и видов учебной
деятельности, а также системы способов и методиче-ских приёмов по
развитию и воспитанию обучающихся

ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА
УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА «ХИМИЯ»
В соответствии с концептуальными положениями ФГОС СОО
о назначении предметов базового и углублённого уровней в си-стеме
дифференцированного обучения на завершающей ступе-ни школы (10—
11 классы) учебный предмет «Химия» на уров-не углублённого изучения
направлен на реализацию преемственности с последующим этапом
получения химическо-го образования в рамках изучения специальных
естествен-но-научных и химических дисциплин в вузах и организациях
среднего профессионального образования. В этой связи изуче-ние
предмета «Химия» ориентировано преимущественно на расширение и
углубление теоретической и практической под-готовки обучающихся,
выбравших определённый профиль об-учения, в том числе с
перспективой последующего получения химического образования в
средних специальных и высших учебных организациях. Наряду с этим, в
свете требований ФГОС СОО к планируемым результатам освоения
основной об-разовательной программы среднего общего образования
изуче-

ние предмета «Химия» ориентировано также на решение задач
воспитания и социального развития обучающихся, на форми-рование у
них общеинтеллектуальных умений, умений рацио-нализации учебного
труда
и
обобщённых
способов
деятельно-сти,
имеющих
междисциплинарный, надпредметный характер.
Составляющими предмета «Химия» на уровне углублённого изучения
являются углублённые курсы — «Органическая хи-мия» и «Общая и
неорганическая химия». При определении подходов к отбору и
структурной организации содержания этих курсов в программе за основу
приняты положения ФГОС СОО
о различиях базового и углублённого уровней изучения пред-мета.
Основу содержания курсов «Органическая химия» и «Общая и
неорганическая химия» составляет совокупность предметных знаний и
умений, относящихся к базовому уровню изучения предмета. Эта
система знаний получает определённое теорети-ческое дополнение,
позволяющее осознанно освоить существен-но больший объём
фактологического материала. Так, на углу-блённом уровне изучения
предмета обеспечена возможность значительного увеличения объёма
знаний о химических эле-ментах и свойствах их соединений на основе
расширения и углубления представлений о строении вещества,
химической связи и закономерностях протекания реакций, рассматриваемых с точки зрения химической кинетики и термодинамики. Изучение
периодического закона и Периодической системы хи-мических
элементов базируется на современных квантовомеха-нических
представлениях о строении атома. Химическая связь объясняется с точки
зрения энергетических изменений при её образовании и разрушении, а
также с точки зрения механиз-мов её образования. Изучение типов
реакций
дополняется
фор-мированием
представлений
об
электрохимических процессах и электролизе расплавов и растворов
веществ. В курсе органи-ческой химии при рассмотрении реакционной
способности со-единений уделяется особое внимание вопросам об
электронных эффектах, о взаимном влияния атомов в молекулах и
механиз-мах реакций.

Особое значение имеет то, что на содержание курсов химии
углублённого уровня изучения для классов определённого про-филя
(главным образом на их структуру и характер дополнений к общей
системе предметных знаний) оказывают влияние смежные предметы.
Так, например, в содержании предмета для классов химико-физического
профиля большое значение

будут иметь элементы учебного материала по общей химии. При
изучении предмета в данном случае акцент будет сделан на общность
методов познания, общность законов и теорий
в химии и в физике: атомно-молекулярная теория (молекуляр-ная теория
в физике), законы сохранения массы и энергии, законы термодинамики,
электролиза, представления о строе-нии веществ и др.
В то же время в содержании предмета для классов хими-кобиологического профиля больший удельный вес будет иметь
органическая химия. В этом случае предоставляется возмож-ность для
более обстоятельного рассмотрения химической орга-низации клетки как
биологической системы, в состав которой входят, к примеру, такие
структурные компоненты, как липи-ды, белки, углеводы, нуклеиновые
кислоты и др. При этом зна-ния о составе и свойствах представителей
основных классов органических веществ служат основой для изучения
сущности процессов фотосинтеза, дыхания, пищеварения и др.
В плане формирования основ научного мировоззрения, осво-ения
общенаучных методов познания и опыта практического применения
научных знаний изучение предмета «Химия» на углублённом уровне
основано на межпредметных связях с учеб-ными предметами,
входящими в состав предметных областей «Естественные науки»,
«Математические науки» и «Гумани-тарные науки».

ЦЕЛИ ИЗУЧЕНИЯ
УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА «ХИМИЯ»
При изучении учебного предмета «Химия» на углублённом уровне,
так же как в основной и средней школе (на базовом уровне), задачей
первостепенной значимости является форми-рование основ науки химии
как области современного есте-ствознания, практической деятельности
человека и одного из компонентов мировой культуры. Решение этой
задачи на углу-блённом уровне изучения предмета предполагает
реализацию таких целей, как:
—\формирование представлений: о материальном единстве мира,
закономерностях и познаваемости явлений природы;
о месте химии в системе естественных наук и её ведущей роли в
обеспечении устойчивого развития человечества: в решении проблем
экологической, энергетической и пище-вой безопасности, в развитии
медицины, создании новых

материалов, новых источников энергии, в обеспечении рационального природопользования, в формировании миро-воззрения и
общей культуры человека, а также экологиче-ски обоснованного
отношения к своему здоровью и природной среде;
—\освоение системы знаний, лежащих в основе химической
составляющей
естественно-научной
картины
мира:
фундаментальных понятий, законов и теорий химии, современ-ных
представлений о строении вещества на разных уров-нях — атомном,
ионно-молекулярном, надмолекулярном,
о термодинамических и кинетических закономерностях про-текания
химических реакций, о химическом равновесии, растворах и
дисперсных системах, об общих научных прин-ципах химического
производства;
—\ формирование у обучающихся осознанного понимания востребованности системных химических знаний для объяснения ключевых
идей и проблем современной химии; для объясне-ния и
прогнозирования явлений, имеющих естественно-науч-ную природу;
грамотного решения проблем, связанных с хи-мией; прогнозирования,
анализа и оценки с позиций экологической безопасности последствий
бытовой и производ-ственной деятельности человека, связанной с
химическим про-изводством, использованием и переработкой
веществ;
—\углубление представлений о научных методах познания, необходимых для приобретения умений ориентироваться
в мире веществ и объяснения химических явлений, имею-щих место
в природе, в практической деятельности и по-вседневной жизни.
В плане реализации первоочередных воспитательных и раз-вивающих
функций целостной системы среднего общего обра-зования при изучении
предмета «Химия» на углублённом уров-не особую актуальность
приобретают такие цели и задачи, как: —\воспитание убеждённости в
познаваемости явлений природы, уважения к процессу творчества в области теоретиче-ских и
прикладных исследований в химии, формирование мировоззрения,
соответствующего современному уровню развития науки;
—\развитие мотивации к обучению и познанию, способностей к
самоконтролю и самовоспитанию на основе усвоения общечеловеческих ценностей;
—\развитие познавательных интересов, интеллектуальных и
творческих способностей обучающихся, формирование

у них сознательного отношения к самообразованию и непре-рывному
образованию как условию успешной профессио-нальной и
общественной деятельности; ответственного отно-шения к своему
здоровью и потребности в здоровом образе жизни;
—\формирование умений и навыков разумного природопользо-вания,
развитие экологической культуры, приобретение опыта общественнополезной экологической деятельности.

МЕСТО УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА
«ХИМИЯ» В УЧЕБНОМ ПЛАНЕ
Учебный предмет «Химия» углублённого уровня изучения входит в
состав предметной области «Естественные науки». Его изучение
предусмотрено в классах естественно-научного про-филя, например
химических, химико-биологических и меди-цинских. В этих классах
изучение данного предмета предусмо-трено в объёме учебной нагрузки
не менее 3 ч в неделю в 10
и 11 классах соответственно (по 105 ч в год). В тематическом
планировании указан резерв учебного времени, который реко-мендуется
для реализации авторских подходов к использова-нию разнообразных
форм организации учебного процесса.

ПЛАНИРУЕМЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ ОСВОЕНИЯ
УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА «ХИМИЯ»

ФГОС СОО устанавливает требования к результатам освое-ния
обучающимися программ среднего общего образования: личностным,
метапредметным и предметным. Научно-методи-ческой основой для
разработки планируемых результатов осво-ения программ среднего
общего образования является систем-но-деятельностный подход.

ЛИЧНОСТНЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ
В соответствии с системно-деятельностным подходом в струк-туре
личностных результатов освоения предмета «Химия» на уровне среднего
общего образования выделены следующие со-ставляющие: осознание
обучающимися российской граждан-ской идентичности; готовность к
саморазвитию, самостоя-тельности и самоопределению; наличие
мотивации к обучению; готовность и способность обучающихся
руководствоваться принятыми в обществе правилами и нормами
поведения;
нали-чие
правосознания,
экологической
культуры;
способность ста-вить цели и строить жизненные планы.
Личностные результаты освоения предмета «Химия» отра-жают
сформированность опыта познавательной и практиче-ской деятельности
обучающихся в процессе реализации обра-зовательной деятельности, в
том числе в части:

1. Гражданского воспитания:
——осознания обучающимися своих конституционных прав
и обязанностей, уважения к закону и правопорядку; ——
представления о социальных нормах и правилах межличностных отношений в коллективе; ——готовности к совместной
творческой деятельности при создании учебных проектов, решении учебных и познаватель-ных задач,
выполнении химических экспериментов;
——способности понимать и принимать мотивы, намерения, ло-гику и
аргументы других при анализе различных видов учебной
деятельности;

2. Патриотического воспитания:
——ценностного отношения к историческому и научному насле-дию
отечественной химии;
ХИМИЯ (УГЛУБЛЁННЫЙ УРОВЕНЬ). 10–11 классы

11

—\уважения к процессу творчества в области теории и практи-ческого
приложения химии, осознания того, что данные на-уки есть результат
длительных наблюдений, кропотливых экспериментальных поисков,
постоянного труда учёных и практиков;
—\интереса и познавательных мотивов в получении и последу-ющем
анализе информации о передовых достижениях совре-менной
отечественной химии;

3. Духовно-нравственного воспитания:
—\нравственного сознания, этического поведения; —\способности
оценивать ситуации, связанные с химическими
явлениями, и принимать осознанные решения, ориентиру-ясь на
морально-нравственные нормы и ценности;
—\готовности оценивать своё поведение и поступки своих то-варищей с
позиций нравственных и правовых норм и с учё-том осознания
последствий поступков;

4. Формирования культуры здоровья:
—\понимания ценностей здорового и безопасного образа жиз-ни;
необходимости ответственного отношения к собственно-му
физическому и психическому здоровью;
—\соблюдения правил безопасного обращения с веществами
в быту, повседневной жизни, в трудовой деятельности;
—\понимания ценности правил индивидуального и коллектив-ного
безопасного поведения в ситуациях, угрожающих здо-ровью и жизни
людей; осознания последствий и неприятия вредных привычек
(употребления алкоголя, наркотиков, курения);

5. Трудового воспитания:
—\коммуникативной компетентности в учебно-исследователь-ской
деятельности, общественно полезной, творческой и других видах
деятельности;
—\установки на активное участие в решении практических за-дач
социальной направленности (в рамках своего класса, школы);
—\интереса к практическому изучению профессий различного рода, в
том числе на основе применения предметных знаний по химии;

—\уважения к труду, людям труда и результатам трудовой деятельности;
—\готовности к осознанному выбору индивидуальной траекто-рии
образования, будущей профессии и реализации соб-ственных
жизненных планов с учётом личностных интере-сов, способностей к
химии, интересов и потребностей общества;

6. Экологического воспитания:
—\экологически целесообразного отношения к природе как источнику
существования жизни на Земле;
—\понимания глобального характера экологических проблем, влияния
экономических процессов на состояние природной и социальной
среды;
—\осознания необходимости использования достижений хи-мии для
решения вопросов рационального природопользова-ния;
—\активного неприятия действий, приносящих вред окружаю-щей
природной среде, умения прогнозировать неблагопри-ятные
экологические
последствия
предпринимаемых
дей-ствий
и
предотвращать их;
—\наличия развитого экологического мышления, экологиче-ской
культуры, опыта деятельности экологической направ-ленности,
умения руководствоваться ими в познавательной, коммуникативной и
социальной практике, способности
и умения активно противостоять идеологии хемофобии;

7. Ценности научного познания:
—\мировоззрения, соответствующего современному уровню развития
науки и общественной практики;
—\понимания специфики химии как науки, осознания её роли
в формировании рационального научного мышления, созда-нии
целостного представления об окружающем мире как о единстве
природы и человека, в познании природных за-кономерностей и
решении проблем сохранения природного равновесия;
—\убеждённости в особой значимости химии для современной
цивилизации: в её гуманистической направленности и важ-ной роли в
создании новой базы материальной культуры,
в решении глобальных проблем устойчивого развития чело-вечества
— сырьевой, энергетической, пищевой и экологи-

ческой безопасности, в развитии медицины, обеспечении условий
успешного труда и экологически комфортной жиз-ни каждого члена
общества;
—\естественно-научной грамотности: понимания сущности ме-тодов
познания, используемых в естественных науках, спо-собности
использовать получаемые знания для анализа
и объяснения явлений окружающего мира и происходящих в нём
изменений; умения делать обоснованные заключения на основе
научных фактов и имеющихся данных с целью получения
достоверных выводов;
—\способности самостоятельно использовать химические зна-ния для
решения проблем в реальных жизненных ситуациях;
—\интереса к познанию, исследовательской деятельности; —\готовности
и способности к непрерывному образованию
и самообразованию, к активному получению новых знаний по химии
в соответствии с жизненными потребностями;
—\интереса к особенностям труда в различных сферах профессиональной деятельности.

МЕТАПРЕДМЕТНЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ
Метапредметные результаты освоения учебного предмета «Химия» на
уровне среднего общего образования включают: значимые для
формирования мировоззрения обучающихся меж\дисциплинарные
(межпредметные) общенаучные понятия, отражающие целостность
научной картины мира и специфику методов познания, используемых в
естественных науках (мате-рия, вещество, энергия, явление, процесс,
система, научный факт, принцип, гипотеза, закономерность, закон,
теория, ис-следование, наблюдение, измерение, эксперимент и др.); универсальные учебные действия (познавательные, коммуника-тивные,
регулятивные), обеспечивающие формирование функциональной
грамотности и социальной компетенции обу-чающихся; способность
обучающихся
использовать
освоенные
междисциплинарные,
мировоззренческие знания и универ-сальные учебные действия в
познавательной и социальной практике.

Метапредметные результаты отражают овладение универ-сальными
учебными познавательными, коммуникативными и регулятивными
действиями.

Овладение универсальными учебными познаватель-ными
действиями:

1. Базовыми логическими действиями
—\самостоятельно формулировать и актуализировать пробле-му,
рассматривать её всесторонне; определять цели деятель-ности, задавая
параметры и критерии их достижения, соот-носить результаты
деятельности с поставленными целями; —\использовать при освоении
знаний приёмы логического мышления: выделять характерные
признаки понятий
и устанавливать их взаимосвязь, использовать соответству-ющие
понятия для объяснения отдельных фактов и явле-ний;
—\выбирать основания и критерии для классификации ве-ществ и
химических реакций;
—\устанавливать причинно-следственные связи между изучае-мыми
явлениями;
—\строить логические рассуждения (индуктивные, дедуктив-ные, по
аналогии),
выявлять
закономерности
и
противоре-чия
в
рассматриваемых явлениях, формулировать выводы и заключения;
—\применять в процессе познания используемые в химии символические (знаковые) модели, преобразовывать модельные
представления — химический знак (символ) элемента, хи-мическая
формула, уравнение химической реакции — при решении учебных
познавательных и практических задач, применять названные
модельные представления для выяв-ления характерных признаков
изучаемых веществ и хими-ческих реакций;

2. Базовыми исследовательскими действиями
—\владеть основами методов научного познания веществ и хи-мических
реакций;
—\формулировать цели и задачи исследования, использовать
поставленные и самостоятельно сформулированные вопросы
в качестве инструмента познания и основы для формирова-ния
гипотезы по проверке правильности высказываемых суждений;
—\владеть навыками самостоятельного планирования и прове-дения
ученических экспериментов, совершенствовать уме-ния наблюдать за
ходом процесса, самостоятельно прогнози-

ровать его результат, формулировать обобщения и выводы
относительно достоверности результатов исследования, со-ставлять
обоснованный отчёт о проделанной работе;
—\приобретать опыт ученической исследовательской и проект-ной
деятельности, проявлять способность и готовность к самостоятельному поиску методов решения практических за-дач,
применению различных методов познания;

3. Приёмами работы с информацией
—\ориентироваться в различных источниках информации (на-учнопопулярная литература химического содержания, справочные
пособия, ресурсы Интернета), анализировать информацию различных
видов и форм представления, кри-тически оценивать её достоверность
и непротиворечивость;
—\формулировать запросы и применять различные методы при поиске и
отборе информации, необходимой для выполнения учебных задач
определённого типа;
—\приобретать опыт использования информационно-коммуни-кативных
технологий и различных поисковых систем; —\самостоятельно выбирать
оптимальную форму представления информации (схемы, графики, диаграммы, таблицы, рисунки и т.
п.);
—\использовать научный язык в качестве средства при работе
с химической информацией: применять межпредметные (физические
и математические) знаки и символы, формулы, аббревиатуры,
номенклатуру;
—\использовать знаково-символические средства наглядности.
Овладение универсальными коммуникативными дей-ствиями:
—\задавать вопросы по существу обсуждаемой темы в ходе ди-алога
и/или дискуссии, высказывать идеи, формулировать свои
предложения относительно выполнения предложенной задачи;
—\выступать с презентацией результатов познавательной дея-тельности,
полученных самостоятельно или совместно со сверстниками при
выполнении химического эксперимента, практической работы по
исследованию свойств изучаемых веществ, реализации учебного
проекта, и формулировать вы-воды по результатам проведённых
исследований путём согла-сования позиций в ходе обсуждения и
обмена мнениями.

Овладение универсальными регулятивными действи-ями:
—\самостоятельно планировать и осуществлять свою познава-тельную
деятельность, определяя её цели и задачи, контро-лировать и по мере
необходимости корректировать предла-гаемый алгоритм действий
при выполнении учебных
и исследовательских задач, выбирать наиболее эффектив-ный способ
их решения с учётом получения новых знаний о веществах и
химических реакциях;
—\осуществлять самоконтроль деятельности на основе самоа-нализа и
самооценки.

ПРЕДМЕТНЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ
Предметные результаты освоения программы СОО по химии на
углублённом уровне включают: специфические для учебного предмета
«Химия» научные знания, умения и способы дей-ствий по освоению,
интерпретации и преобразованию знаний, виды деятельности по
получению нового знания и применению знаний в различных учебных
ситуациях, а также в реальных жизненных ситуациях, связанных с
химией. В программе предметные результаты представлены по годам
изучения.

10 КЛАСС
Предметные результаты освоения курса «Органическая хи-мия»
отражают:
1)\сформированность представлений: о месте и значении органической химии в системе естественных наук и её роли в обеспечении устойчивого развития человечества: в решении проблем
экологической, энергетической и пищевой безопас-ности, в развитии
медицины, создании новых материалов, новых источников энергии,
в обеспечении рационального природопользования, в формировании
мировоззрения и об-щей культуры человека, а также экологически
обоснованно-го отношения к своему здоровью и природной среде;
2)\владение системой химических знаний, которая включает:
основополагающие понятия — химический элемент, атом, ядро и
электронная оболочка атома, s-, p-, d-атомные орби-тали, основное и
возбуждённое состояния атома, гибридиза-ция атомных орбиталей,
ион, молекула, валентность, элек-троотрицательность, степень
окисления, химическая связь,

моль, молярная масса, молярный объём, углеродный ске-лет,
функциональная
группа,
радикал,
структурные
форму-лы
(развёрнутые, сокращённые, скелетные), изомерия структурная и
пространственная
(геометрическая,
оптиче-ская),
изомеры,
гомологический ряд, гомологи, углеводоро-ды, кислород- и
азотсодержащие органические соединения, мономер, полимер,
структурное звено, высокомолекуляр-ные соединения; теории,
законы (периодический закон
Д. И. Менделеева, теория строения органических веществ А. М.
Бутлерова, закон сохранения массы веществ, закон сохранения и
превращения энергии при химических реак-циях), закономерности,
символический язык химии, миро-воззренческие знания, лежащие в
основе
понимания
причинностиисистемностихимическихявлений;представления
о
механизмах
химических
реакций,
термодинамических
и
кинетических закономерностях их протекания, о взаим-ном влиянии
атомов и групп атомов в молекулах (индуктив-ный и мезомерный
эффекты, ориентанты I и II рода); фак-тологические сведения о
свойствах, составе, получении и безопасном использовании
важнейших органических ве-ществ в быту и практической
деятельности человека, общих научных принципах химического
производства (на примере производства метанола, переработки
нефти);
3) сформированность умений: выявлять характерные при-знаки
понятий,
устанавливать
их
взаимосвязь,
использо-вать
соответствующие понятия при описании состава, строения и свойств
органических соединений;
4) сформированность умений: использовать химическую сим-волику
для составления молекулярных и структурных (раз-вёрнутых,
сокращённых и скелетных) формул органических веществ;
составлять уравнения химических реакций и рас-крывать их
сущность: окислительно-восстановительных ре-акций посредством
составления электронного баланса этих реакций; реакций ионного
обмена путём составления их полных и сокращённых ионных
уравнений; изготавливать модели молекул органических веществ
для иллюстрации их химического и пространственного строения;
5) сформированность умений: устанавливать принадлеж-ность
изученных органических веществ по их составу и стро-ению к
определённому классу/группе соединений, давать им названия по
систематической номенклатуре (IUPAC) и приводить тривиальные
названия для отдельных предста-

вителей органических веществ (этилен, ацетилен, толуол, глицерин,
этиленгликоль, фенол, формальдегид, ацетальде-гид, ацетон,
муравьиная кислота, уксусная кислота, стеари-новая, олеиновая,
пальмитиновая кислоты, глицин, аланин, мальтоза, фруктоза,
анилин, дивинил, изопрен, хлоропрен, стирол и др.);
6)\сформированность умения определять вид химической связи в
органических соединениях (ковалентная и ионная связь, σ- и πсвязь, водородная связь);
7)\сформированность умения применять положения теории строения
органических веществ А. М. Бутлерова для объ-яснения зависимости
свойств веществ от их состава и стро-ения;
8)\сформированность умений характеризовать состав, строе-ние,
физические и химические свойства типичных предста-вителей
различных классов органических веществ: алканов, циклоалканов,
алкенов, алкадиенов, алкинов, ароматиче-ских углеводородов,
спиртов, альдегидов, кетонов, карбоно-вых кислот, простых и
сложных эфиров, жиров, нитросо-единений и аминов, аминокислот,
белков, углеводов (моно-, ди- и полисахаридов); иллюстрировать
генетическую связь между ними уравнениями соответствующих
химических ре-акций с использованием структурных формул;
9)\сформированность умения подтверждать на конкретных примерах
характер зависимости реакционной способности органических
соединений от кратности и типа ковалентной связи (σ- и π-связи),
взаимного влияния атомов и групп ато-мов в молекулах;
10)\сформированность
умения
характеризовать
источники
углеводородного сырья (нефть, природный газ, уголь), спо-собы его
переработки и практическое применение продук-тов переработки;
11)\сформированность владения системой знаний о естествен-нонаучных методах познания — наблюдении, измерении,
моделировании, эксперименте (реальном и мысленном)
и умения применять эти знания; сформированность уме-ния
применять основные операции мыслительной деятель-ности —
анализ и синтез, сравнение, обобщение, система-тизацию, выявление
причинно-следственных связей — для изучения свойств веществ и
химических реакций;
12)\сформированность умений: выявлять взаимосвязь хими-ческих
знаний с понятиями и представлениями других есте-ственнонаучных предметов для более осознанного понима-

ния сущности материального единства мира; использовать
системные знания по органической химии для объяснения
и прогнозирования явлений, имеющих естественно-науч-ную
природу;
13) сформированность умений: проводить расчёты по химиче-ским
формулам и уравнениям химических реакций с ис-пользованием
физических величин (масса, объём газов, количество вещества),
характеризующих вещества с коли-чественной стороны: расчёты по
нахождению химической формулы вещества по известным
массовым долям химиче-ских элементов, продуктам сгорания,
плотности газообраз-ных веществ;
14) сформированность умений: прогнозировать, анализиро-вать и
оценивать с позиций экологической безопасности последствия
бытовой и производственной деятельности че-ловека, связанной с
переработкой веществ; использовать полученные знания для
принятия грамотных решений про-блем в ситуациях, связанных с
химией;
15) сформированность умений: самостоятельно планировать
и проводить химический эксперимент (получение и изуче-ние
свойств
органических
веществ,
качественные
реакции
углеводородов различных классов и кислородсодержащих
органических веществ, решение экспериментальных задач по
распознаванию органических веществ) с соблюдением правил
безопасного обращения с веществами и лаборатор-ным
оборудованием, формулировать цель исследования, представлять в
различной форме результаты эксперимен-та, анализировать и
оценивать их достоверность;
16) сформированность умений: соблюдать правила экологиче-ски
целесообразного поведения в быту и трудовой деятель-ности в целях
сохранения своего здоровья, окружающей природной среды и
достижения её устойчивого развития; осознавать опасность
токсического действия на живые ор-ганизмы определённых
органических веществ, понимая смысл показателя ПДК;
анализировать целесообразность применения органических веществ
в промышленности
и в быту с точки зрения соотношения риск-польза;
17) сформированность умений: осуществлять целенаправ-ленный
поиск химической информации в различных источ-никах (научная и
учебно-научная литература, СМИ, Ин-тернет и др.), критически
анализировать химическую информацию, перерабатывать её и
использовать в соот-ветствии с поставленной учебной задачей.

11 КЛАСС
Предметные результаты освоения курса «Общая и неоргани-ческая
химия» отражают:
1)\сформированность представлений: о материальном един-стве мира,
закономерностях и познаваемости явлений при-роды; о месте и
значении химии в системе естественных наук и её роли в
обеспечении устойчивого развития, в ре-шении проблем
экологической, энергетической и пищевой безопасности, в развитии
медицины, создании новых мате-риалов, новых источников энергии,
в
обеспечении
рацио-нального
природопользования,
в
формировании мировоз-зрения и общей культуры человека, а также
экологически обоснованного отношения к своему здоровью и
природной среде;
2)\сформированность владения системой химических знаний, которая
включает: основополагающие понятия — химиче-ский элемент, атом,
ядро атома, изотопы, электронная обо-лочка атома, s-, p-, d-атомные
орбитали, основное и возбуж-дённое состояния атома, гибридизация
атомных орбиталей, ион, молекула, валентность,
электроотрицательность, сте-пень окисления, химическая связь
(ковалентная, ионная, металлическая, водородная), кристаллическая
решётка, химическая реакция, раствор, электролиты, неэлектроли-ты,
электролитическая диссоциация, степень диссоциации, водородный
показатель, окислитель, восстановитель, те-пловой эффект химической
реакции, скорость химической реакции, химическое равновесие; теории
и законы (теория электролитической диссоциации, периодический
закон
Д. И. Менделеева, закон сохранения массы веществ, закон
сохранения и превращения энергии при химических реак-циях,
закон постоянства состава веществ, закон действую-щих масс),
закономерности, символический язык химии, мировоззренческие
знания, лежащие в основе понимания причинности и системности
химических явлений; совре-менные представления о строении
вещества на атомном, ионно-молекулярном и надмолекулярном
уровнях; пред-ставления о механизмах химических реакций,
термодина-мических и
кинетических закономерностях их
протекания, о химическом равновесии, растворах и дисперсных
систе-мах; фактологические сведения о свойствах, составе, получении и безопасном использовании важнейших неорганиче-

ских веществ в быту и практической деятельности человека, общих
научных принципах химического производства;
3) сформированность умений: выявлять характерные при-знаки
понятий,
устанавливать
их
взаимосвязь,
использо-вать
соответствующие понятия при описании неорганиче-ских веществ и
их превращений;
4) сформированность умения использовать химическую сим-волику
для составления формул веществ и уравнений хи-мических реакций;
систематическую номенклатуру (IUPAC)
и тривиальные названия отдельных веществ;
5) сформированность умения определять валентность и сте-пень
окисления химических элементов в соединениях; вид химической
связи (ковалентная, ионная, металлическая, водородная); тип
кристаллической решётки конкретного вещества;
6) сформированность умения объяснять зависимость свойств веществ
от вида химической связи и типа кристаллической решётки,
обменный и донорно-акцепторный механизмы об-разования
ковалентной связи;
7) \сформированность умений: классифицировать: неоргани-ческие
вещества по их составу; химические реакции по различным
признакам (числу и составу реагирующих ве-ществ, тепловому
эффекту реакции, изменению степеней окисления элементов,
обратимости, участию катализатора
и т. п.); самостоятельно выбирать основания и критерии для
классификации изучаемых веществ и химических ре-акций;
8) сформированность умения раскрывать смысл периодиче-ского
закона Д. И. Менделеева и демонстрировать его систематизирующую, объяснительную и прогностическую функции;
9) сформированность умений: характеризовать электронное строение
атомов и ионов химических элементов первого— четвёртого
периодов Периодической системы Д. И. Менде-леева, используя
понятия «энергетические уровни», «энер-гетические подуровни», «s, p-, d-атомные орбитали», «основное и возбуждённое
энергетические состояния ато-ма»; объяснять закономерности
изменения свойств хими-ческих элементов и их соединений по
периодам и группам Периодической системы Д. И. Менделеева,
валентные воз-можности атомов элементов на основе строения их
элек-тронных оболочек;

10) сформированность умений: характеризовать (описывать) общие
химические свойства веществ различных классов; подтверждать
существование генетической связи между неорганическими
веществами с помощью уравнений соот-ветствующих химических
реакций;
11) сформированность умения раскрывать сущность: окис-лительновосстановительных реакций посредством состав-ления электронного
баланса этих реакций; реакций ионно-го обмена путём составления
их полных и сокращённых ионных уравнений; реакций гидролиза;
реакций комплек-сообразования (на примере гидро\ксокомплексов
цинка
и алюминия);
12) сформированность умения объяснять закономерности протекания
химических реакций с учётом их энергетиче-ских характеристик,
характер изменения скорости хими-ческой реакции в зависимости от
различных факторов, а также характер смещения химического
равновесия под влиянием внешних воздействий (принцип Ле
Шателье);
13) сформированность умения характеризовать химические реакции,
лежащие в основе промышленного получения серной кислоты,
аммиака, общие научные принципы хи-мических производств;
целесообразность применения неор-ганических веществ в
промышленности и в быту с точки зрения соотношения риск-польза;
14) сформированность владения системой знаний о методах научного
познания явлений природы — наблюдение, изме-рение,
моделирование,
эксперимент
(реальный
и
мыслен-ный),
используемых в естественных науках; умения приме-нять эти
знания при экспериментальном исследовании веществ и для
объяснения химических явлений, имеющих место в природе,
практической деятельности человека
и в повседневной жизни;
15) сформированность умения выявлять взаимосвязь химиче-ских
знаний с понятиями и представлениями других есте-ственнонаучных предметов для более осознанного понима-ния
материального единства мира;
16) сформированность умения проводить расчёты: с исполь-зованием
понятий «массовая доля вещества в растворе»
и «молярная концентрация»; массы вещества или объёма газа по
известному количеству вещества, массе или объёму одного из
участвующих в реакции веществ; теплового эф-фекта реакции;
значения водородного показателя раство-

ров кислот и щелочей с известной степенью диссоциации; массы
(объёма, количества вещества) продукта реакции, если одно из
исходных веществ дано в виде раствора с опре-делённой массовой
долей растворённого вещества или дано
в избытке (имеет примеси); доли выхода продукта реакции;
объёмных отношений газов;
17) сформированность умений: самостоятельно планиро-вать и
проводить химический эксперимент (проведение реакций ионного
обмена; подтверждение качественного со-става неорганических
веществ; определение среды раство-ров веществ с помощью
индикаторов; изучение влияния различных факторов на скорость
химической реакции; ре-шение экспериментальных задач по темам
«Металлы» и «Неметаллы») с соблюдением правил безопасного
обра-щения с веществами и лабораторным оборудованием, формулировать цель исследования, представлять в различной форме результаты
эксперимента,
анализировать
и оценивать их достоверность;
18) сформированность умений: соблюдать правила пользова-ния
химической посудой и лабораторным оборудованием, обращения с
веществами в соответствии с инструкциями по выполнению
лабораторных химических опытов; экологиче-ски целесообразного
поведения в быту и трудовой деятель-ности в целях сохранения
своего здоровья, окружающей природной среды и достижения её
устойчивого развития; осознавать опасность токсического действия
на живые ор-ганизмы определённых неорганических веществ,
понимая смысл показателя ПДК;
19) сформированность умений: осуществлять целенаправ-ленный поиск
химической информации в различных источ-никах (научная и
учебно-научная литература, СМИ, Ин-тернет и др.), критически
анализировать химическую информацию, перерабатывать её и
использовать в соот-ветствии с поставленной учебной задачей.

СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА «ХИМИЯ»1
10 КЛАСС. ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
Теоретические основы органической химии
Предмет и значение органической химии, представление о
многообразии органических соединений.
Электронное строение атома углерода: основное и возбуж-дённое
состояния. Валентные возможности атома углерода. Хи-мическая связь в
органических соединениях. Типы гибридиза-ции атомных орбиталей
углерода. Механизмы образования ковалентной связи (обменный и
донорно-акцепторный). Типы перекрывания атомных орбиталей; σ- и πсвязи. Одинарная, двойная и тройная связь. Способы разрыва связей в
молекулах органических веществ. Понятие о свободном радикале,
нуклео-филе и электрофиле.
Теория строения органических соединений А. М. Бутлерова
и современные представления о структуре молекул. Значение теории
строения органических соединений. Молекулярные
и структурные формулы. Структурные формулы различных ви-дов:
развёрнутая, сокращённая, скелетная.
Изомерия.
Виды
изомерии:
структурная,
пространственная.
Электронные эффекты в молекулах органических соединений (индуктивный и мезомерный эффекты).
Представление о классификации органических веществ. По-нятие о
функциональной
группе.
Гомология.
Гомологические
ряды.
Систематическая номенклатура органических соединений (IUPAC) и
тривиальные названия отдельных представителей.
Особенности и классификация органических реакций. Окис-лительновосстановительные реакции в органической химии.
Экспериментальные методы изучения веществ и их превра-щений:
ознакомление с образцами органических веществ и ма-териалами на их
основе; опыты по превращению органических веществ при нагревании
(плавление, обугливание и горение); конструирование моделей молекул
органических веществ.
Углеводороды
Алканы. Гомологический ряд алканов, общая формула, но-менклатура
и изомерия. Электронное и пространственное стро1\

Курсивом в данном тексте будут выделены элементы содержания учеб-ного
материала, которые изучаются в ознакомительном плане и не включаются в
состав предметных результатов освоения ООП СОО.

3

ение молекул алканов, sp -гибридизация атомных орбиталей углерода, σсвязь. Конформеры. Физические свойства алканов.
Химические свойства алканов: реакции замещения, изоме-ризации,
дегидрирования,
циклизации,
пиролиза,
крекинга,
горения.
Представление о механизме реакций радикального замещения.
Нахождение в природе. Способы получения и применение алканов.
Циклоалканы. Общая формула, номенклатура и изомерия.
Особенности строения и химических свойств малых (циклопро-пан,
циклобутан) и обычных (циклопентан, циклогексан) ци-клоалканов.
Способы получения и применение циклоалканов.
Алкены. Гомологический ряд алкенов, общая формула, но-менклатура.
Электронное и пространственное строение моле-кул алкенов,
2
sp \гибридизация атомных орбиталей углерода, σ- и π\связи.
Структурная и геометрическая (цис-транс-) изо-мерия. Физические
свойства алкенов.
Химические свойства: реакции присоединения, замещения
в α-положение при двойной связи, полимеризации и окисле-ния.
Представление о механизме реакции электрофильного присоединения.
Правило Марковникова. Качественные реак-ции на двойную связь.
Способы получения и применение алкенов.
Алкадиены. Классификация алкадиенов (сопряжённые, изолированные, кумулированные). Особенности электронного строения и
химических свойств сопряжённых диенов, 1,2-и 1,4\присоединение.
Полимеризация сопряжённых диенов. Способы получения и применение
алкадиенов.
Алкины. Гомологический ряд алкинов, общая формула, но-менклатура
и изомерия. Электронное и пространственное стро-ение молекул
алкинов, sp\гибридизация атомных орбиталей углерода. Физические
свойства алкинов.
Химические свойства: реакции присоединения, димериза-ции и
тримеризации, окисления. Кислотные свойства алкинов, имеющих
концевую тройную связь. Качественные реакции на тройную связь.
Способы получения и применение алкинов.
Ароматические углеводороды (арены). Гомологический ряд аренов,
общая формула, номенклатура и изомерия. Электрон-ное и
пространственное строение молекулы бензола. Правило ароматичности,
примеры ароматических соединений. Физи-ческие свойства аренов.

Химические свойства бензола и его гомологов: реакции заме-щения в
бензольном кольце и углеводородном радикале, реак-ции присоединения,
окисление гомологов бензола. Представ-ление о механизме реакций
электрофильного замещения. Представление об ориентирующем
действии заместителей в бен-зольном кольце на примере алкильных
радикалов, карбоксиль-ной, гидроксильной, амино- и нитрогруппы,
атомов галогенов.
Особенности химических свойств стирола. Полимеризация стирола.
Способы получения и применение ароматических углеводо-родов.
Природный газ. Попутные нефтяные газы. Нефть и её происхождение. Каменный уголь и продукты его переработки.
Способы переработки нефти: перегонка, крекинг (термиче-ский,
каталитический), риформинг, пиролиз. Продукты пере-работки нефти, их
применение в промышленности и в быту.
Генетическая связь между различными классами углеводо-родов.
Электронное строение галогенпроизводных углеводородов. Реакции
замещения галогена на гидроксогруппу, нитрогруп-пу, цианогруппу,
аминогруппу. Действие на галогенпроизво-дные водного и спиртового
раствора щёлочи. Взаимодействие дигалогеналканов с магнием и
цинком. Понятие о металло-органических соединениях. Использование
галогенпроизвод-ных углеводородов в быту, технике и при синтезе
органических веществ.
Экспериментальные методы изучения веществ и их превра-щений:
изучение физических свойств углеводородов (раствори-мость),
качественных
реакций
углеводородов
различных
клас-сов
(обесцвечивание бромной или иодной воды, раствора перманганата
калия, взаимодействие ацетилена с аммиачным раствором оксида
серебра(I)); качественное обнаружение угле-рода и водорода в
органических веществах; получение этилена
и изучение его свойств; ознакомление с коллекциями «Нефть»
и «Уголь», с образцами пластмасс, каучуков и резины; моде-лирование
молекул углеводородов и галогенпроизводных угле-водородов.

Кислородсодержащие органические соединения Предельные
одноатомные спирты. Строение молекул (на
примере метанола и этанола). Гомологический ряд, общая фор-мула,
изомерия, номенклатура и классификация. Физические

свойства предельных одноатомных спиртов. Водородные связи между
молекулами спиртов.
Химические свойства: реакции замещения, дегидратации, окисления,
взаимодействие с органическими и неорганически-ми кислотами.
Качественная реакция на одноатомные спирты. Действие этанола и
метанола на организм человека. Способы получения и применение
одноатомных спиртов.
Простые эфиры, номенклатура и изомерия. Особенности фи-зических
и химических свойств.
Многоатомные спирты — этиленгликоль и глицерин. Физи-ческие и
химические свойства: реакции замещения, взаимо-действие с
органическими и неорганическими кислотами, ка-чественная реакция на
многоатомные спирты. Представление
о механизме реакций нуклеофильного замещения. Действие на организм
человека. Способы получения и применение много\ атомных спиртов.
Фенол. Строение молекулы, взаимное влияние гидроксо-группы и
бензольного ядра. Физические свойства фенола. Осо-бенности
химических свойств фенола. Качественные реакции на фенол.
Токсичность фенола. Способы получения и примене-ние фенола.
Фенолформальдегидная смола.
Карбонильные соединения — альдегиды и кетоны. Электрон-ное
строение карбонильной группы. Гомологические ряды аль-дегидов и
кетонов, общая формула, изомерия и номенклатура. Физические свойства
альдегидов и кетонов.
Химические свойства альдегидов и кетонов: реакции присо-единения.
Представление о механизме реакций нуклеофильно-го присоединения.
Окисление альдегидов, качественные реак-ции на альдегиды. Способы
получения и применение альдегидов и кетонов.
Одноосновные предельные карбоновые кислоты. Особенно-сти
строения молекул карбоновых кислот. Изомерия и но-менклатура.
Физические свойства одноосновных предельных карбоновых кислот.
Водородные связи между молекулами кар-боновых кислот.
Химические свойства: кислотные свойства, реакция этери-фикации,
реакции с участием углеводородного радикала.
Особенности свойств муравьиной кислоты.
Понятие о производных карбоновых кислот — сложных эфи-рах,
ангидридах, галогенангидридах, амидах, нитрилах.
Многообразие карбоновых кислот. Особенности свойств непредельных и ароматических карбоновых кислот, дикарбоновых

кислот, гидроксикарбоновых кислот. Представители высших карбоновых
кислот: стеариновая, пальмитиновая, олеиновая, линолевая, линоленовая
кислоты. Способы получения и приме-нение карбоновых кислот.
Сложные эфиры. Гомологический ряд, общая формула, изо-мерия и
номенклатура. Физические и химические свойства: гидролиз в кислой и
щелочной среде.
Жиры. Строение, физические и химические свойства жиров: гидролиз
в кислой и щелочной среде. Особенности свойств жи-ров, содержащих
остатки непредельных жирных кислот. Жиры в природе.
Мылá как соли высших карбоновых кислот, их моющее дей-ствие.
Понятие о синтетических моющих средствах (СМС).
Общая характеристика углеводов. Классификация углеводов (моно-,
ди- и полисахариды).
Моносахариды: глюкоза, фруктоза, галактоза, рибоза, дезок-сирибоза.
Физические свойства и нахождение в природе. Фотосинтез. Оптическая
изомерия. Кольчато-цепная тауто-мерия на примере молекулы глюкозы,
проекции Хеуорса, α- и β-аномеры глюкозы.
Химические свойства глюкозы: реакции с участием спирто-вых и
альдегидной групп, спиртовое и молочнокислое броже-ние. Применение
глюкозы, её значение в жизнедеятельности организма.
Дисахариды: сахароза, мальтоза и лактоза. Восстанавлива-ющие и
невосстанавливающие дисахариды. Гидролиз дисаха-ридов. Нахождение
в природе и применение.
Полисахариды: крахмал, гликоген и целлюлоза. Строение
макромолекул крахмала, гликогена и целлюлозы. Физические свойства
крахмала и целлюлозы. Химические свойства крахма-ла: гидролиз,
качественная реакция с иодом. Химические свой-ства целлюлозы:
гидролиз, получение эфиров целлюлозы. По-нятие об искусственных
волокнах (вискоза, ацетатный шёлк).
Экспериментальные методы изучения веществ и их превра-щений:
растворимость различных спиртов в воде, взаимодей-ствие этанола с
натрием, окисление этилового спирта в альде-гид на раскалённой медной
проволоке; окисление этилового спирта дихроматом калия (возможно
использование видеома-териалов); качественные реакции на альдегиды (с
гидроксидом диамминсеребра(I) и гидроксидом меди(II)); реакция
глицери-на с гидроксидом меди(II); химические свойства раствора уксусной кислоты; взаимодействие раствора глюкозы с гидрокси-

дом меди(II); взаимодействие крахмала с иодом; решение
экспериментальных задач по темам «Спирты и фенолы». «Кар-боновые
кислоты. Сложные эфиры».
Азотсодержащие органические соединения
Амины — органические производные аммиака. Классифика-ция
аминов: алифатические и ароматические; первичные, вто-ричные и
третичные. Строение молекул, общая формула, изо-мерия, номенклатура
и физические свойства. Химическое свойства алифатических аминов:
основные свойства, алкили-рование, взаимодействие первичных аминов с
азотистой кисло-той. Соли алкиламмония.
Анилин — представитель аминов ароматического ряда. Стро-ение
анилина. Взаимное влияние групп атомов в молекуле ани-лина.
Особенности химических свойств анилина. Качествен-ные реакции на
анилин.
Способы получения и применение алифатических аминов.
Получение анилина из нитробензола.
Аминокислоты. Номенклатура и изомерия. Отдельные пред-ставители
α-аминокислот: глицин, аланин, фенилаланин, се-рин, глутаминовая
кислота, лизин, цистеин. Оптическая изомерия аминокислот: D- и Lаминокислоты. Физические свойства аминокислот. Химические свойства
аминокислот как амфотерных органических соединений, реакция
поликонденса-ции, образование пептидной связи. Биологическое
значение аминокислот. Синтез и гидролиз пептидов.
Белки как природные полимеры. Первичная, вторичная
и третичная структура белков. Химические свойства белков: гидролиз,
денатурация, качественные реакции на белки.
Понятие об азотсодержащих гетероциклических соедине-ниях.
Пиримидиновые и пуриновые основания. Нуклеиновые кислоты: состав,
строение и биологическая роль.
Экспериментальные методы изучения веществ и их превра-щений:
растворение белков в воде; денатурация белков при нагревании; цветные
реакции на белки; решение эксперимен-тальных задач по темам
«Азотсодержащие органические со\ единения» и «Распознавание
органических соединений».
Высокомолекулярные соединения
Основные понятия химии высокомолекулярных соединений: мономер,
полимер, структурное звено, степень полимеризации, средняя
молекулярная масса. Основные методы синтеза высо-комолекулярных
соединений — полимеризация и поликонден-

сация. Представление о стереорегулярности и надмолекуляр-ной
структуре полимеров, зависимость свойств полимеров от их
молекулярного и надмолекулярного строения.
Полимерные материалы. Пластмассы (полиэтилен, полипро-пилен,
поливинилхлорид, полистирол, полиметилметакрилат, поликарбонаты,
полиэтилентерефталат). Утилизация и перера-ботка пластика.
Эластомеры:
натуральный
каучук,
синтетические
каучуки
(бутадиеновый, хлоропреновый, изопреновый) и силиконы. Ре-зина.
Волокна: натуральные (хлопок, шерсть, шёлк), искусствен-ные
(вискоза, ацетатное волокно), синтетические (капрон и лавсан).
Полимеры специального назначения (тефлон, кевлар, электропроводящие полимеры, биоразлагаемые полимеры).
Экспериментальные методы изучения веществ и их превра-щений:
ознакомление с образцами природных и искусствен-ных волокон,
пластмасс, каучуков; решение эксперименталь-ных задач по теме
«Распознавание пластмасс и волокон».
Расчётные задачи
Нахождение молекулярной формулы органического соедине-ния по
массовым долям элементов, входящих в его состав; на-хождение
молекулярной формулы органического соединения по массе (объёму)
продуктов сгорания; по количеству вещества (массе, объёму) продуктов
реакции и/или исходных веществ; установление структурной формулы
органического вещества на основе его химических свойств или способов
получения; опре-деление доли выхода продукта реакции от теоретически
воз-можного.

Межпредметные связи
Реализация межпредметных связей при изучении органиче-ской химии
в 10 классе осуществляется через использование как общих естественнонаучных понятий, так и понятий, при-нятых в отдельных предметах
естественно-научного цикла.
Общие естественно-научные понятия: явление, научный факт,
гипотеза, теория, закон, анализ, синтез, классификация, наблюдение,
измерение, эксперимент, модель, моделирование.
Физика: материя, атом, электрон, протон, нейтрон, молеку-ла,
энергетический уровень, вещество, тело, объём, агрегатное

состояние вещества, физические величины, единицы измере-ния,
скорость, энергия, масса.
Биология: клетка, организм, экосистема, биосфера, метабо-лизм,
наследственность, автотрофный и гетеротрофный тип питания,
брожение, фотосинтез, дыхание, белки, углеводы, жиры, нуклеиновые
кислоты, ферменты.
География: полезные ископаемые, топливо.
Технология: пищевые продукты, основы рационального пи-тания,
моющие средства, материалы из искусственных и син-тетических
волокон.

11 КЛАСС. ОБЩАЯ И НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
Теоретические основы химии
Атом. Состав атомных ядер. Химический элемент. Изотопы.
Корпускулярно-волновой дуализм, двойственная природа
электрона. Строение электронных оболочек атомов, кванто-вые
числа. Энергетические уровни и подуровни. Атомные ор-битали.
Классификация химических элементов (s-, p-, d-, f-элементы).
Распределение электронов по атомным орбита-лям; принцип
минимума энергии, принцип Паули, правило Хунда. Электронные
конфигурации атомов элементов перво-го—четвёртого периодов
в основном и возбуждённом состоянии, электронные конфигурации ионов.
Понятие об энергии ионизации, энергии сродства к элек-трону.
Электроотрицательность.
Периодический закон и Периодическая система химических элементов
Д. И. Менделеева. Связь периодического закона
и Периодической системы химических элементов с современ-ной
теорией строения атомов. Закономерности изменения свойств
химических элементов и образуемых ими простых
и сложных веществ по группам и периодам. Значение периоди-ческого
закона Д. И. Менделеева.
Химическая связь. Виды химической связи: ковалентная, ионная,
металлическая. Механизмы образования ковалентной связи: обменный и
донорно-акцепторный. Энергия и длина свя-зи. Полярность,
направленность и насыщаемость ковалентной связи. Кратные связи.
Водородная связь. Межмолекулярные взаимодействия.
Валентность и валентные возможности атомов. Гибридиза-ция
атомных орбиталей. Связь электронной структуры моле-

кул с их геометрическим строением (на примере соединений элементов
второго периода).
Представление о комплексных соединениях. Состав ком-плексного
иона: комплексообразователь, лиганды. Координа-ционное число.
Номенклатура комплексных соединений. Зна-чение комплексных
соединений. Понятие о координационной химии.
Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Типы
кристаллических решёток (структур) и свойства веществ.
Понятие о дисперсных системах. Истинные растворы. Пред-ставление
о коллоидных растворах. Способы выражения кон-центрации растворов:
массовая доля вещества в растворе, мо-лярная концентрация.
Насыщенные
и
ненасыщенные
растворы,
растворимость.
Кристаллогидраты.
Классификация
и
номенклатура
неорганических
веществ.
Тривиальные названия отдельных представителей неорганиче-ских
веществ.
Классификация химических реакций в неорганической и органической химии. Закон сохранения массы веществ; закон сохранения и
превращения энергии при химических реакциях. Тепловые эффекты
химических реакций. Термохимические уравнения.
Скорость химической реакции, её зависимость от различных факторов.
Гомогенные и гетерогенные реакции. Катализ и ка-тализаторы.
Обратимые и необратимые реакции. Химическое равновесие.
Константа химического равновесия. Факторы, влияющие на положение
химического равновесия: температура, давление
и концентрации веществ, участвующих в реакции. Принцип Ле Шателье.
Электролитическая диссоциация. Сильные и слабые электро-литы.
Степень диссоциации. Ионное произведение воды. Среда водных
растворов: кислотная, нейтральная, щелочная. Водо-родный показатель
(pH) раствора. Гидролиз солей. Реакции ионного обмена.
Окислительно-восстановительные реакции. Степень окисле-ния.
Окислитель и восстановитель. Процессы окисления и вос-становления.
Важнейшие окислители и восстановители. Метод электронного баланса.
Электролиз растворов и расплавов ве-ществ.
Экспериментальные методы изучения веществ и их превра-щений:
разложение пероксида водорода в присутствии ката-

лизатора; модели кристаллических решёток; проведение реак-ций
ионного обмена; определение среды растворов с помощью индикаторов;
изучение влияния различных факторов на ско-рость химической реакции
и положение химического равнове-сия.

Неорганическая химия
Положение неметаллов в Периодической системе химиче-ских
элементов Д. И. Менделеева и особенности строения их атомов.
Физические свойства неметаллов. Аллотропия неме-таллов (на примере
кислорода, серы, фосфора и углерода).
Водород. Получение, физические и химические свойства: ре-акции с
металлами и неметаллами, восстановительные свой-ства. Гидриды.
Топливные элементы.
Галогены. Нахождение в природе, способы получения, физи-ческие и
химические
свойства.
Галогеноводороды.
Важнейшие
кислородсодержащие соединения галогенов. Лабораторные
и промышленные способы получения галогенов. Применение галогенов
и их соединений.
Кислород, озон. Лабораторные и промышленные способы по-лучения
кислорода. Физические и химические свойства и при-менение кислорода
и озона. Оксиды и пероксиды.
Сера. Нахождение в природе, способы получения, физиче-ские и
химические свойства. Сероводород, сульфиды. Оксид серы(IV), оксид
серы(VI). Сернистая и серная кислоты и их соли. Особенности свойств
серной кислоты. Применение серы
и её соединений.
Азот. Нахождение в природе, способы получения, физиче-ские и
химические свойства. Аммиак, нитриды. Оксиды азота. Азотистая и
азотная кислоты и их соли. Особенности свойств азотной кислоты.
Применение азота и его соединений. Азотные удобрения.
Фосфор. Нахождение в природе, способы получения, физи-ческие и
химические свойства. Фосфиды и фосфин. Оксиды фосфора, фосфорная
кислота и её соли. Метафосфорная и пи-рофосфорная кислоты,
фосфористая и фосфорноватистая кислоты. Применение фосфора и
его соединений. Фосфорные удобрения.
Углерод, нахождение в природе. Аллотропные модифика-ции.
Физические и химические свойства простых веществ, об-разованных
углеродом. Оксид углерода(II), оксид углерода(IV), угольная кислота и её
соли. Активированный уголь, адсорбция.

Фуллерены, графен, углеродные нанотрубки. Применение про-стых
веществ, образованных углеродом, и его соединений.
Кремний. Нахождение в природе, способы получения, физи-ческие и
химические свойства. Оксид кремния(IV), кремние-вая кислота,
силикаты. Применение кремния и его соединений. Стекло, его
получение, виды стекла.
Положение металлов в Периодической системе химических элементов.
Особенности строения электронных оболочек ато-мов металлов.
Распространение химических элементов-металлов в зем-ной коре.
Общие физические свойства металлов. Применение металлов в быту и
технике. Сплавы металлов.
Электрохимический ряд напряжений металлов. Общие спо-собы
получения
металлов:
гидрометаллургия,
пирометаллур-гия,
электрометаллургия. Понятие о коррозии металлов. Спо-собы защиты от
коррозии.
Общая характеристика металлов IA-группы Периодической системы
химических элементов. Натрий и калий: получение, физические и
химические свойства, применение простых ве-ществ и их соединений.
Общая характеристика металлов IIA-группы Периодической системы
химических элементов. Магний и кальций: получение, физические и
химические свойства, применение простых веществ и их соединений.
Жёсткость воды и способы её устранения.
Алюминий: получение, физические и химические свойства,
применение простого вещества и его соединений. Амфотерные свойства
оксида и гидроксида алюминия, гидроксокомплексы алюминия.
Общая характеристика металлов побочных подгрупп (Б-групп)
Периодической системы химических элементов.
Физические и химические свойства хрома и его соединений. Оксиды и
гидроксиды хрома(II), хрома(III) и хрома(VI). Хро-маты и дихроматы, их
окислительные свойства. Получение и применение хрома.
Физические и химические свойства марганца и его соедине-ний.
Важнейшие соединения марганца(II), марганца(IV), мар-ганца(VI) и
марганца(VII). Перманганат калия, его окислитель-ные свойства.
Физические и химические свойства железа и его соединений. Оксиды,
гидроксиды и соли железа(II) и железа(III). Получе-ние и применение
железа и его сплавов.

Физические и химические свойства меди и её соединений.
Получение и применение меди и её соединений.
Цинк: получение, физические и химические свойства. Ам-фотерные
свойства оксида и гидроксида цинка, гидроксоком-плексы цинка.
Применение цинка и его соединений.
Экспериментальные методы изучения веществ и их превра-щений:
изучение образцов неметаллов; горение серы, фосфора, железа, магния в
кислороде; изучение коллекции «Металлы
и сплавы»; взаимодействие щелочных и щелочноземельных металлов с
водой (возможно использование видеоматериалов); взаимодействие
цинка и железа с растворами кислот и щело-чей; качественные реакции
на неорганические анионы, катион водорода и катионы металлов;
взаимодействие гидроксидов алюминия и цинка с растворами кислот и
щелочей; решение экспериментальных задач по темам «Галогены»,
«Сера и её со-единения», «Азот и фосфор и их соединения», «Металлы
глав-ных подгрупп», «Металлы побочных подгрупп».

Химия и жизнь
Роль химии в обеспечении устойчивого развития человече-ства.
Понятие о научных методах познания и методологии науч-ного
исследования.
Научные принципы организации химического производства.
Промышленные способы получения важнейших веществ (на примере
производства аммиака, серной кислоты, метанола). Промышленные
способы получения металлов и сплавов. Хими-ческое загрязнение
окружающей среды и его последствия. Про-блема переработки отходов
и побочных продуктов. Роль хи-мии в обеспечении энергетической
безопасности. Принципы «зелёной химии».
Химия и здоровье человека. Лекарственные средства. Пра-вила
использования лекарственных препаратов. Роль химии в развитии
медицины.
Химия пищи: основные компоненты, пищевые добавки. Роль химии в
обеспечении пищевой безопасности.
Косметические и парфюмерные средства. Бытовая химия. Правила
безопасного использования препаратов бытовой хи-мии в повседневной
жизни.
Химия в строительстве: важнейшие строительные материа-лы (цемент,
бетон).

Химия в сельском хозяйстве. Органические и минеральные удобрения.
Современные конструкционные материалы, краски, стекло, керамика.
Материалы для электроники. Нанотехнологии.
Расчётные задачи
Расчёты: массы вещества или объёма газов по известному количеству
вещества, массе или объёму одного из участвующих
в реакции веществ; массы (объёма, количества вещества) про-дуктов
реакции, если одно из веществ имеет примеси; массы (объёма,
количества вещества) продукта реакции, если одно из веществ дано в
виде раствора с определённой массовой долей растворённого вещества;
массовой доли и молярной концентра-ции вещества в растворе; доли
выхода продукта реакции от теоретически возможного.

Межпредметные связи
Реализация межпредметных связей при изучении общей
и неорганической химии в 11 классе осуществляется через использование как общих естественно-научных понятий, так
и понятий, принятых в отдельных предметах естественно-на-учного
цикла.
Общие естественно-научные понятия: явление, научный факт,
гипотеза, теория, закон, анализ, синтез, классификация, периодичность,
наблюдение, измерение, эксперимент, модель, моделирование.
Физика: материя, микромир, макромир, атом, электрон, протон,
нейтрон, ион, изотопы, радиоактивность, молекула, энергетический
уровень, вещество, тело, объём, агрегатное со-стояние вещества,
идеальный газ, физические величины, еди-ницы измерения, скорость,
энергия, масса.
Биология: клетка, организм, экосистема, биосфера, метабо-лизм,
макро- и микроэлементы, белки, жиры, углеводы, нукле-иновые кислоты,
ферменты, гормоны, круговорот веществ
и поток энергии в экосистемах.
География: минералы, горные породы, полезные ископае-мые,
топливо, ресурсы.
Технология: химическая промышленность, металлургия, строительные
материалы,
сельскохозяйственное
производство,
пищевая
промышленность, фармацевтическая промышлен-ность, производство
косметических препаратов, производство конструкционных материалов,
электронная промышленность, нанотехнологии.

ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА «ХИМИЯ»
Всего 210 ч, из них 20 ч — резервное время.

10 КЛАСС. ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
3 ч в неделю, всего 105 ч, из них 10 ч — резервное время.
Примерные темы,
раскрывающие данный
раздел программы,
и число часов, отводимое
на их изучение

Основные виды
деятельности обучающихся

Основное содержание

Раздел 1. Теоретические основы органической химии (7 ч)
Тема 1. Предмет органиче­
ской химии. Теория хими­
ческого строения органиче­
ских соединений
(7 ч)

Предмет и значение органической
химии, представление о многообразии
органических соединений.
Электронное строение атома углерода:
основное и возбуждённое состояния.
Валентные возможности атома
углерода. Химическая связь в органических соединениях. Типы гибридизации атомных орбиталей углерода.
Механизмы образования ковалентной
связи (обменный и донорно-акцепторный). Типы перекрывания атомных
орбиталей: σ- и π-связи.

Раскрывать смысл изучаемых
понятий (выделять их характерные
признаки) и применять эти понятия при описании состава и строения веществ, для объяснения
отдельных фактов и явлений.
66 Раскрывать смысл положений
теории строения органических
веществ А. М. Бутлерова и применять их для объяснения зависимости свойств веществ от состава
и строения.
66

Одинарная, двойная и тройная связь.
Способы разрыва связей в молекулах
органических веществ. Понятие
о свободном радикале, нуклеофиле и
электрофиле.
Теория строения органических соединений
А. М. Бутлерова и совре-менные
представления о структуре молекул.
Значение теории строения органических
соединений. Молекулярные и структурные
форму-лы. Структурные формулы различных видов: развёрнутая, сокращён-ная,
скелетная.
Изомерия. Виды изомерии: структур-ная,
пространственная. Электронные эффекты в
молекулах органических соединений
(индуктив-ный и мезомерный эффекты).
Представление о классификации
органических веществ. Понятие
о функциональной группе. Гомоло-гия.
Гомологические ряды. Систематическая
номенклатура (IUPAC) органических
соединений и тривиальные названия
отдельных представителей.
Особенности и классификация
органических реакций. Окислитель-новосстановительные реакции в
органической химии.

Использовать химическую символи-ку
для составления молекулярных
и структурных (развёрнутых,
сокращённых, скелетных) формул
органических веществ.
66 Определять одинарные и кратные
химические связи в органических
соединениях.
66 Характеризовать роль и значение
органической химии в решении проблем
экологической и пищевой безопасности,
в развитии медици-ны, в создании
новых материалов,
в обеспечении рационального
природопользования; подтверждать её
связь с другими науками.
66 Использовать модели органических
веществ для иллюстрации их
химического и пространственного
строения.
66 Наблюдать и описывать демонстрационные опыты; проводить и опи-сывать
лабораторные и практиче-ские работы
66

Продолжение
Примерные темы,
раскрывающие данный
раздел программы,
и число часов, отводимое
на их изучение

Тема 2. Предельные углево­
дороды — алканы, цикло­
алканы
(5 ч)

Основные виды
деятельности обучающихся

Основное содержание

Демонстрации
1. Ознакомление с образцами органических веществ и материалами на их
основе.
2. Опыты по превращению органических веществ при нагревании (плавление, обугливание и горение).
Лабораторный опыт
Моделирование молекул органических веществ
Раздел 2. Углеводороды (32 ч)
Алканы. Гомологический ряд алканов, общая формула, номенклатура
и изомерия. Электронное и пространственное
строение молекул алканов,
3
sp -гибридизация атомных орбиталей

углерода, σ-связь. Конформеры.
Физические свойства алканов.
Химические свойства алканов:
реакции замещения, изомеризации,
дегидрирования, циклизации,
пиролиза, крекинга, горения. Представление о механизме реакций
радикального замещения

Владеть изучаемыми химическими
понятиями.
66 Выявлять характерные признаки
понятий, устанавливать их взаимосвязь, использовать соответствующие понятия при описании
состава, строения и превращений
органических соединений.
66 Использовать химическую символику для составления молекулярных
и структурных (развёрнутой,
сокращённой, скелетной) формул
углеводородов.
66

Нахождение в природе. Способы
получения и применение алканов.
Циклоалканы. Общая формула,
номенклатура и изомерия. Особенно-сти
строения и химических свойств малых
(циклопропан, циклобутан)
и обычных (циклопентан, циклогек-сан)
циклоалканов. Способы получе-ния и
применение циклоалканов.
Демонстрация
Физические свойства алканов (растворимость).
Лабораторный опыт 1.
Моделирование молекул алканов
и циклоалканов.
Практическая работа
№ 1. Получение метана и изучение его
свойств.
Вычисления
— определение молекулярной форму-лы
органического вещества по массо-вым
долям элементов, входящих в его состав;
— нахождение молекулярной форму-лы
органического соединения по массе
(объёму) продуктов сгорания;
— расчёты по уравнению химической
реакции

66

Устанавливать принадлежность
углеводородов к определённому классу по
составу и строению, называть их по
номенклатуре IUPAC; приводить
тривиальные названия отдельных
представителей углеводородов.

Определять вид химической связи
в молекулах углеводородов (ковалентная неполярная и полярная, σ- и
π\связь).
66 Подтверждать на конкретных примерах
характер зависимости реакционной
способности углеводо-родов от
кратности и типа кова-лентной связи (σи π\связи) и от взаимного влияния
атомов и групп атомов в молекулах.
66

Характеризовать состав, строение,
применение, физические и химиче-ские
свойства, важнейшие способы получения
углеводородов,
принад-лежащих
к
различным классам.
66 Выявлять генетическую связь между
углеводородами различных классов и
подтверждать её наличие уравнениями
соответствующих химических реакций с
использова-нием структурных формул
веществ
66

Продолжение
Примерные темы,
раскрывающие данный
раздел программы,
и число часов, отводимое
на их изучение
Тема 3. Непредельные
углеводороды: алкены,
алкадиены, алкины
(13 ч)

Основные виды
деятельности обучающихся

Основное содержание

Алкены. Гомологический ряд алкенов, общая формула, номенклатура.
Электронное и пространственное строение
молекул алкенов,
2
sp \гибридизация атомных орбиталей

углерода, σ- и π\связи. Структурная
и геометрическая (цис-транс-)
изомерия. Физические свойства
алкенов.
Химические свойства: реакции
присоединения, замещения в α-положение при двойной связи, полимеризации и окисления. Представление
о механизме реакции электрофильного присоединения. Правило Марковникова. Качественные реакции на
двойную связь.
Способы получения и применение
алкенов.
Алкадиены. Классификация алкадиенов (сопряжённые, изолированные,
кумулированные). Особенности
электронного строения и химических
свойств сопряжённых диенов,

Характеризовать источники углеводородного сырья (нефть, природный
газ, уголь), способы его переработки и практическое применение
получаемых при этом продуктов.
66 Использовать общенаучные методы
познания при самостоятельном
планировании, проведении и описании химического эксперимента
(лабораторные и практические
работы).
66 Следовать правилам безопасной
работы в лаборатории при использовании химической посуды
и оборудования, а также правилам
обращения с веществами в соответствии с инструкциями выполнения
лабораторных опытов и практических работ по получению и изучению органических веществ.
66 Представлять результаты эксперимента в форме записи уравнений
соответствующих реакций и делать
выводы на их основе.
66

1,2- и 1,4\присоединение. Полимери-зация
сопряжённых диенов. Способы получения
и применение алкадиенов. Алкины.
Гомологический ряд алки-нов, общая
формула, номенклатура
и изомерия. Электронное и пространственное строение молекул алкинов,
sp\гибридизация атомных орбиталей
углерода. Физические свойства алкинов.
Химические свойства: реакции
присоединения, димеризации и тримеризации, окисления. Кислотные
свойства алкинов, имеющих конце-вую
тройную связь. Качественные реакции на
тройную связь. Способы получения и
применение алкинов.
Демонстрации 1.
Качественные реакции на непре-дельные
углеводороды различных классов
(обесцвечивание бромной или иодной воды,
раствора перманганата калия,
взаимодействие ацетилена
с гидроксидом диамминсеребра(I)). 2.
Образцы пластмасс и каучуков.
3. Коллекции «Нефть» и «Уголь».
Лабораторный опыт
Моделирование молекул непредель-ных
углеводородов.

Проводить вычисления для опреде-ления
молекулярной формулы органического
вещества по уравне-нию химической
реакции и по массовым долям элементов,
входя-щих в его состав, по массе
(объёму) продуктов сгорания.

66

Самостоятельно планировать
и осуществлять свою познаватель-ную
деятельность; принимать активное
участие в групповой учебной
деятельности

66

Продолжение
Примерные темы,
раскрывающие данный
раздел программы,
и число часов, отводимое
на их изучение

Основное содержание

Практические работы
№ 2. Получение этилена и изучение
его свойств.
№ 3. Получение ацетилена и изучение
его свойств.
Вычисления
— определение молекулярной формулы органического вещества по массовым долям элементов, входящих в его
состав;
— нахождение молекулярной формулы органического соединения по
массе (объёму) продуктов сгорания;
— расчёты по уравнению химической
реакции
Тема 4. Ароматические
углеводороды
(8 ч)

Ароматические углеводороды (арены). Гомологический ряд аренов,
общая формула, номенклатура
и изомерия. Электронное и пространственное строение молекулы бензола.
Правило ароматичности, примеры
ароматических соединений. Физические свойства аренов.

Основные виды
деятельности обучающихся

Химические свойства бензола и его
гомологов: реакции замещения
в бензольном кольце и углеводород-ном
радикале,
реакции
присоедине-ния,
окисление гомологов бензола.
Представление о механизме реакций
электрофильного замещения.
Представление об ориентирующем действии
заместителей в бензольном кольце на
примере алкильных радикалов,
карбоксильной и гидрок-сильной групп,
аминогруппы и нитро-группы, атомов
галогенов. Особенности химических
свойств стирола. Полимеризация стирола.
Способы получения и применение
ароматических углеводородов.
Лабораторный опыт
Моделирование молекул аренов.
Вычисления
— определение молекулярной форму-лы
органического вещества по массо-вым
долям элементов, входящих в его состав;
— нахождение молекулярной фор-мулы
органического соединения по массе
(объёму) продуктов сгора-ния;
— расчёты по уравнению химической
реакции

Продолжение
Примерные темы,
раскрывающие данный
раздел программы,
и число часов, отводимое
на их изучение
Тема 5. Природные источ­
ники и переработка углево­
дородов
(4 ч)

Основное содержание

Природный газ. Попутные нефтяные
газы. Нефть и её происхождение.
Каменный уголь и продукты его
переработки.
Способы переработки нефти: перегонка, крекинг (термический, каталитический), риформинг, пиролиз. Продукты переработки нефти, их применение в промышленности и в быту.
Генетическая связь между различными классами углеводородов.
Демонстрации
Коллекции «Нефть» и «Уголь».
Лабораторные опыты
1. Ознакомление с образцами пластмасс, каучуков и резины.
2. Моделирование молекул ароматических углеводородов.
Вычисления
— определение молекулярной формулы органического вещества по массовым долям элементов, входящих в его
состав;

Основные виды
деятельности обучающихся

— нахождение молекулярной формулы органического соединения по
массе (объёму) продуктов сгорания;
— расчёты по уравнению химической
реакции
Тема 6. Галоген­
производные углеводородов
(4 ч)

Электронное строение галогенопроизводных углеводородов Реакции
замещения галогена на гидроксогруппу, нитрогруппу, цианогруппу,
аминогруппу Действие на галогенпроизводные водного и спиртового
раствора щёлочи Взаимодействие
дигалогеналканов с магнием и цинком Понятие о металлоорганических соединениях Использование
галогенпроизводных в быту, технике
и в химическом синтезе
Демонстрация
Физические свойства углеводородов
(растворимость)
Лабораторный опыт
Моделирование молекул галогенпроизводных углеводородов
Вычисления
— определение молекулярной формулы органического вещества по массовым долям элементов, входящих в его
состав;

Продолжение
Примерные темы,
раскрывающие данный
раздел программы,
и число часов, отводимое
на их изучение

Основные виды
деятельности обучающихся

Основное содержание

— нахождение молекулярной формулы органического соединения по
массе (объёму) продуктов сгорания;
— расчёты по уравнению химической
реакции
Раздел 3. Кислородсодержащие органические соединения (38 ч)
Тема 7. Спирты. Фенол
(10 ч)

Предельные одноатомные спирты
Строение молекул (на примере метанола и этанола) Гомологический ряд,
общая формула, изомерия, номенклатура, классификация Физические
свойства спиртов Водородная связь
Химические свойства: реакции замещения, дегидратации, окисления, взаимодействие с органическими и неорганическими кислотами Качественная
реакция на одноатомные спирты
Представление о механизме реакций
нуклеофильного замещения. Действие
этанола и метанола на организм человека Способы получения и применение
одноатомных спиртов

6

6

6

Раскрывать смысл изучаемых
понятий (выделять их характерные
признаки) и применять эти понятия при описании состава и строения веществ, для объяснения
отдельных фактов и явлений
Использовать химическую символику для составления молекулярных
и структурных (развёрнутой,
сокращённой) формул кислородсодержащих органических веществ
Устанавливать принадлежность
кислородосодержащих органических веществ к определённому
классу по составу и строению,
называть их по номенклатуре

Простые эфиры, номенклатура
и изомерия Особенности физических
и химических свойств Многоатомные
спирты: этиленгли-коль и глицерин
Физические и хими-ческие свойства:
реакции замещения, взаимодействие с
органическими и не-органическими
кислотами, качествен-ная реакция на
многоатомные спир-ты Действие на
организм человека Способы получения и
применение многоатомных спиртов Фенол
Строение молекулы, взаимное влияние
гидроксогруппы и бензольно-го ядра
Физические свойства фенола Особенности
химических свойств фенола Качественные
реакции на фенол Токсичность фенола
Способы получения и применение фенола
Фенолформальдегидная смола
Демонстрации
1 Растворимость спиртов в воде
2 Взаимодействие этанола с натрием
3 Окисление этилового спирта дихроматом
калия (возможно исполь-зование
видеоматериалов)
Лабораторные опыты 1
Реакция глицерина с гидроксидом меди(II)
2 Окисление этилового спирта
в альдегид на раскалённой медной
проволочке

IUPAC; приводить тривиальные названия
отдельных представителей
кислородсодержащих соединений
6 Характеризовать состав, строение,
применение, физические и химиче-ские
свойства, важнейшие способы получения
представителей различ-ных классов
кислородсодержащих соединений;
выявлять генетиче-скую связь между
ними и подтвер-ждать её наличие
уравнениями соответствующих
химических реакций с использованием
струк-турных формул веществ
Подтверждать на конкретных примерах
характер зависимости реакционной
способности кислород-содержащих
органических веществ от
функциональных групп в составе их
молекул, от взаимного влияния атомов и
групп атомов в молекулах
6 Описывать состав, химическое стро-ение и
применение жиров и углево-дов,
характеризовать их значение для
жизнедеятельности организмов
6 Осознавать опасность воздействия на
живые организмы определённых
кислородсодержащих органических
веществ и пояснять на примерах способы
уменьшения и предотвра-щения их
вредного воздействия на организм
человека
6

Продолжение
Примерные темы,
раскрывающие данный
раздел программы,
и число часов, отводимое
на их изучение

Основные виды
деятельности обучающихся

Основное содержание

Практическая работа
№ 4 Решение экспериментальных
задач по теме «Спирты и фенолы»
Вычисления
— определение молекулярной формулы органического вещества по массовым долям элементов, входящих в его
состав; по массе (объёму) продуктов
сгорания; по количеству вещества
(массе, объёму) продуктов реакции и/
или исходных веществ;
— решение расчётных задач на
определение доли выхода продукта
реакции от теоретически возможного

6

Тема 8. Альдегиды. Карбо­

Карбонильные соединения: альдеги-

6

новые кислоты. Сложные

ды и кетоны Электронное строение

эфиры. Жиры

карбонильной группы Гомологиче-

(20 ч)

ские ряды альдегидов и кетонов,
общая формула, изомерия и номенклатура Физические свойства
альдегидов и кетонов

6

Использовать общенаучные методы
познания при самостоятельном
планировании, проведении и описании химического эксперимента
(лабораторные и практические
работы)
Следовать правилам безопасной
работы в лаборатории при использовании химической посуды
и оборудования, а также правилам
обращения с веществами в соответствии с инструкциями выполнения
лабораторных опытов и практических работ по получению и изучению органических веществ
Представлять результаты эксперимента в форме записи уравнений
соответствующих реакций и делать

6

выводы на их основе
Проводить вычисления для определения молекулярной формулы
органического вещества

Химические свойства альдегидов
и кетонов (реакции присоединения)
Представление о механизме реакций
нуклеофильного присоединения Окисление
альдегидов, качественные реакции на
альдегиды Способы получения и
применение альдегидов
и кетонов
Одноосновные предельные карбоно-вые
кислоты Особенности строения молекул
карбоновых кислот Изоме-рия и
номенклатура Физические свойства,
водородные связи Химиче-ские свойства:
кислотные свойства, реакция
этерификации, реакции
с участием углеводородного радикала
Понятие о производных карбоновых
кислот: сложных эфирах, ангидри-дах,
галогенангидридах, амидах, нитрилах.
Особенности свойств муравьиной кислоты
Многообразие карбоновых кислот
Особенности свойств непредельных
и ароматических карбоновых кислот,
дикарбоновых кислот, гидроксикарбоновых килот Представители высших
карбоновых кислот: стеари-новая,
пальмитиновая, олеиновая, линолевая,
линоленовая кислоты Способы получения и
применение карбоновых кислот

6

по уравнению химической реакции
и по массовым долям элементов,
входящих в его состав, а также на
определение доли выхода продукта
реакции от теоретически возможного
Самостоятельно планировать
и осуществлять свою познаватель-ную
деятельность; принимать активное
участие в групповой учебной
деятельности

Продолжение
Примерные темы,
раскрывающие данный
раздел программы,
и число часов, отводимое
на их изучение

Основное содержание

Сложные эфиры Гомологический
ряд, общая формула, изомерия
и номенклатура Физические и хими-ческие
свойства (гидролиз в кислой
и щелочной среде)
Жиры Строение, физические и химические свойства: гидролиз в кислой
и щелочной среде Особенности свойств
жиров, содержащих остатки непредель-ных
жирных кислот Жиры в природе Мылá как
соли высших карбоновых кислот, их
моющее действие Поня-тие о
синтетических моющих средствах (СМС).
Демонстрации 1
Качественные реакции на альдегиды (с гидроксидом диамминсеребра(I)
и с гидроксидом меди(II))
2 Химические свойства раствора
уксусной кислоты
Практическая работа № 5
Решение экспериментальных задач по
теме «Карбоновые кислоты Сложные
эфиры»

Основные виды
деятельности обучающихся

Вычисления
— определение молекулярной формулы органического вещества по массовым долям элементов, входящих в его
состав; по массе (объёму) продуктов
сгорания; по количеству вещества
(массе, объёму) продуктов реакции
и/или исходных веществ;
— решение расчётных задач на
определение доли выхода продукта
реакции от теоретически возможного
Тема 9. Углеводы
(8 ч)

Общая характеристика углеводов
Классификация углеводов (моно-,
ди- и полисахариды)
Моносахариды: глюкоза, фруктоза,
галактоза, рибоза, дезоксирибоза
Физические свойства и нахождение
в природе Фотосинтез Оптическая
изомерия. Кольчато-цепная таутомерия на примере молекулы глюкозы,
проекции Хеуорса, α- и β-аномеры
глюкозы
Химические свойства глюкозы:
с участием спиртовых и альдегидной
групп, спиртовое и молочнокислое
брожение глюкозы Применение
глюкозы, её значение в жизнедеятельности организма
Дисахариды: сахароза, мальтоза
и лактоза Восстанавливающие

Продолжение
Примерные темы,
раскрывающие данный
раздел программы,
и число часов, отводимое
на их изучение

Основное содержание

и невосстанавливающие дисахариды
Гидролиз дисахаридов Нахождение
в природе и применение дисахаридов
Полисахариды: крахмал, гликоген
и целлюлоза Строение макромолекул
крахмала, гликогена и целлюлозы
Физические свойства крахмала
и целлюлозы Химические свойства
крахмала (гидролиз, качественная
реакция с иодом) Химические
свойства целлюлозы (гидролиз,
получение эфиров целлюлозы)
Понятие об искусственных волокнах
(вискоза, ацетатный шёлк).
Лабораторные опыты
1 Взаимодействие раствора глюкозы
с гидроксидом меди(II)
2 Взаимодействие крахмала с иодом
Вычисления
— определение молекулярной формулы органического вещества по массовым долям элементов, входящих в его
состав; по массе (объёму) продуктов
сгорания; по количеству вещества

Основные виды
деятельности обучающихся

(массе, объёму) продуктов реакции и/
или исходных веществ;
— решение расчётных задач на
определение доли выхода продукта
реакции от теоретически возможного
Раздел 4. Азотсодержащие органические соединения (12 ч)
Тема 10. Амины.
Аминокислоты. Белки
(12 ч)

Амины — органические производные
аммиака Классификация аминов:
алифатические и ароматические;
первичные, вторичные и третичные
Строение молекул, общая формула,
изомерия, номенклатура и физиче-ские
свойства Химические свойства
алифатических аминов: основные свойства,
алкилирование, взаимодей-ствие
первичных аминов с азотистой кислотой
Соли алкиламмония Анилин —
представитель аминов ароматического ряда
Строение анилина Взаимное влияние групп
атомов в молекуле анилина Особен-ности
химических свойств анилина Качественные
реакции на анилин Способы получения и
применение алифатических аминов
Получение анилина из нитробензола
Аминокислоты Номенклатура
и изомерия Отдельные представители αаминокислот: глицин, аланин,

6

Раскрывать смысл изучаемых понятий
(выделять их характерные признаки) и
применять эти поня-тия при описании
состава и строе-ния веществ, для
объяснения отдельных фактов и явлений

Использовать химическую символи-ку для
составления молекулярных
и структурных (развёрнутой,
сокращённой) формул азотсодержа-щих
органических веществ
6 Определять принадлежность
азотосодержащих веществ к определённому классу по составу и строе-нию,
называть их по номенклатуре IUPAC;
приводить тривиальные названия
отдельных представите-лей
6

6

Характеризовать состав, строение,
применение, физические и химиче-ские
свойства, важнейшие способы получения
типичных
представите-лей
азотсодержащих соединений

Продолжение
Примерные темы,
раскрывающие данный
раздел программы,
и число часов, отводимое
на их изучение

Основные виды
деятельности обучающихся

Основное содержание

фенилаланин, серин, глутаминовая
кислота, лизин, цистеин Оптическая изомерия аминокислот:
D- и L-аминокислоты Физические
свойства аминокислот Химические
свойства аминокислот как амфотерных органических соединений,
реакция поликонденсации, образование пептидной связи Биологическое
значение аминокислот Синтез и
гидролиз пептидов
Белки как природные полимеры
Первичная, вторичная и третичная
структура белков Химические
свойства белков: гидролиз, денатурация, качественные реакции на белки
Понятие об азотсодержащих гетероциклических соединениях. Пиримидиновые и пуриновые основания.
Нуклеиновые кислоты: состав,
строение и биологическая роль.
Демонстрации
1 Растворение белков в воде
2 Денатурация белков при нагревании

6

6

6

6

Описывать состав, структуру,
основные свойства белков; пояснять
на примерах значение белков для
организма человека
Проводить вычисления для определения молекулярной формулы
органического вещества по массовым долям элементов, входящих
в его состав, а также по уравнениям химических реакций
Использовать общенаучные методы
познания — наблюдать и описывать
демонстрационный эксперимент
Самостоятельно планировать
и осуществлять свою познавательную деятельность; принимать
активное участие в групповой
учебной деятельности

3 Цветные реакции на белки
Практические работы
№ 6 Решение экспериментальных задач
по теме «Азотсодержащие
органические соединения»
№ 7 Решение экспериментальных задач по
теме «Распознавание органи-ческих
соединений»
Вычисления
— определение молекулярной форму-лы
органического вещества по массо-вым
долям элементов, входящих в его состав; по
массе (объёму) продуктов сгорания; по
количеству вещества (массе, объёму)
продуктов реакции и/ или исходных
веществ;
— решение расчётных задач на
определение доли выхода продукта
реакции от теоретически возможного
Раздел 5. Высокомолекулярные соединения (6 ч)
Тема 11. Высокомолекуляр­
ные соединения
(6 ч)

Основные понятия химии высокомолекулярных соединений: мономер,
полимер, структурное звено, степень
полимеризации, средняя молекулярная масса Основные методы синтеза
высокомолекулярных соединений —
полимеризация и поликонденсация
Представление о стереорегулярности и надмолекулярной структуре

6

Владеть изучаемыми химическими
понятиями: раскрывать смысл
изучаемых понятий и применять
эти понятия при описании состава
и строения высокомолекулярных
органических веществ, для объяснения отдельных фактов и явлений

Окончание
Примерные темы,
раскрывающие данный
раздел программы,
и число часов, отводимое
на их изучение

Основные виды
деятельности обучающихся

Основное содержание

полимеров, зависимость свойств
полимеров от их молекулярного
и надмолекулярного строения
Полимерные материалы Пластмассы
(полиэтилен, полипропилен, поливинилхлорид, полистирол, полиметилметакрилат, поликарбонаты, полиэтилентерефталат) Утилизация
и переработка пластика
Эластомеры: натуральный каучук,
синтетические каучуки (бутадиеновый, хлоропреновый, изопреновый)
и силиконы Резина
Волокна: натуральные (шерсть,
шёлк), искусственные (вискоза,
ацетатное волокно), синтетические
(капрон и лавсан)
Полимеры специального назначения
(тефлон, кевлар, электропроводящие
полимеры, биоразлагаемые полимеры).
Демонстрации
1 Образцы природных и искусственных волокон, пластмасс, каучуков,
резины

6

6

Использовать химическую символику для составления структурных
формул веществ (мономеров и полимеров) и уравнений реакций
полимеризации и поликонденсации
Описывать состав, строение,
основные свойства и применение
каучуков, наиболее распространённых видов пластмасс и волокон

2 Видеофрагмент «Вулканизация
резины»
Практическая работа № 8
Решение экспериментальных задач по
теме «Распознавание пласт-масс и
волокон»

11 КЛАСС. ОБЩАЯ И НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
3 ч в неделю, всего 105 ч, из них 10 ч — резервное время
Примерные темы,
раскрывающие данный
раздел программы,
и число часов, отводимое
на их изучение

Основные виды
деятельности обучающихся

Основное содержание

Раздел 1. Теоретические основы химии (36 ч)
Тема 1. Строение атома.
Периодический закон
и Периодическая система
химических элементов Д. И.
Менделеева (8 ч)

Атом Состав атомных ядер Химиче-ский
элемент Изотопы. Корпускулярно-волновой
дуализм, двойственная природа электрона.
Строение электронных оболочек атомов,
квантовые числа Энергети-ческие уровни и
подуровни Атомные орбитали
Классификация химиче-ских элементов (s-,
p-, d-, f-элементы) Распределение
электронов по атом-ным орбиталям;
принцип минимума энергии, принцип Паули,
правило Хунда Электронные конфигурации
атомов элементов первого — четвёртого
периодов в основном
и возбуждённом состоянии, электрон-ные
конфигурации ионов Понятие об энергии
ионизации, энергии сродства к электрону.

6

Раскрывать смысл изучаемых понятий
(выделять их характерные признаки) и
применять эти поня-тия при описании
состава и строе-ния веществ, для
объяснения отдельных фактов и явлений

6

Раскрывать смысл периодического закона
Д И Менделеева и демон-стрировать его
систематизирую-щую, объяснительную и
прогности-ческую функции

6

Характеризовать электронное
строение атомов (в основном
и возбуждённом состоянии) и ионов
химических элементов первого—
четвёртого периодов и их валентные
возможности, используя понятия s-, p-, dэлектронные орбитали, энергетические
уровни

Электроотрицательность
Периодический закон и Периодическая система химических элементов
Д И Менделеева Связь периодического закона и Периодической
системы химических элементов
с современной теорией строения атомов
Закономерности изменения свойств
химических элементов и обра-зуемых ими
простых и сложных веществ по группам и
периодам Значение периодического закона
Д И Менделеева

6

Объяснять закономерности изменения свойств химических элементов
и их соединений по периодам
и группам Периодической системы
Д И Менделеева

6

Раскрывать смысл изучаемых
понятий (выделять их характерные
признаки) и применять эти понятия при описании состава и строения веществ, для объяснения
отдельных фактов и явлений
Определять вид химической связи
(ковалентная, ионная, металлическая, водородная) в соединениях,
тип кристаллической решётки
конкретного вещества
Объяснять механизмы образования
ковалентной связи (обменный
и донорно-акцепторный)

Демонстрация
Виды таблиц «Периодическая система
химических элементов Д И Менделе-ева»
Тема 2. Строение вещества.
Многообразие веществ
(10 ч)

Химическая связь Виды химической связи: ковалентная, ионная,
металлическая Механизмы образования ковалентной связи: обменный
и донорно-акцепторный Энергия
и длина связи Полярность, направленность и насыщаемость ковалентной связи
Кратные связи Водородная связь
Межмолекулярные
взаимодействия.
Валентность и валентные возможности атомов Гибридизация атомных
орбиталей Связь электронной
структуры молекул с их

6

6

Продолжение
Примерные темы,
раскрывающие данный
раздел программы,
и число часов, отводимое
на их изучение

Основные виды
деятельности обучающихся

Основное содержание

геометрическим строением (на
примере соединений элементов
второго периода)
Представления о комплексных
соединениях Состав комплексного
иона: комплексообразователь, лиганды Координационное число. Номенклатура комплексных соединений. Значение комплексных соединений. Понятие о координационной
химии.
Вещества молекулярного и немолекулярного строения Типы кристаллических решёток (структур) и свойства
веществ
Понятие о дисперсных системах
Истинные растворы Представление
о коллоидных растворах Способы
выражения концентрации растворов:
массовая доля вещества в растворе,
молярная концентрация Насыщенные и ненасыщенные растворы,
растворимость Кристаллогидраты

6

6

6

Определять валентность и степень
окисления химических элементов
в соединениях различного состава
Объяснять зависимость свойств
веществ от вида химической связи
и типа кристаллической решётки
Проводить вычисления с использованием понятия «массовая доля
вещества в растворе»

Классификация и номенклатура
неорганических веществ
Демонстрация
Модели кристаллических решёток
Вычисления
— с использованием понятий «массовая доля растворённого вещества»,
«молярная концентрация»
Тема 3. Химические
реакции
(18 ч)

Классификация химических реакций
в неорганической и органической
химии Закон сохранения массы
веществ; закон сохранения и превращения энергии при химических
реакциях Тепловые эффекты химических реакций Термохимические
уравнения
Скорость химической реакции, её
зависимость от различных факторов
Гомогенные и гетерогенные реакции
Катализ и катализаторы.
Обратимые и необратимые реакции
Химическое равновесие Константа
химического равновесия Факторы,
влияющие на положение химического
равновесия: температура, давление
и концентрации веществ, участвующих в реакции Принцип Ле Шателье
Электролитическая диссоциация
Сильные и слабые электролиты
Степень диссоциации Ионное

6

6

6

Раскрывать смысл изучаемых
понятий (выделять их характерные
признаки) и применять эти понятия при описании состава и строения веществ, для объяснения
отдельных фактов и явлений
Классифицировать химические
реакции по различным признакам
(числу и составу реагирующих
веществ, тепловому эффекту
реакции, изменению степеней
окисления элементов, обратимости,
участию катализатора и т п );
самостоятельно выбирать основания
и критерии для классификации
химических реакций
Объяснять закономерности протекания химических реакций с учётом
их энергетических характеристик,
характер изменения скорости химической реакции в зависимости от
различных факторов, а также

Продолжение
Примерные темы,
раскрывающие данный
раздел программы,
и число часов, отводимое
на их изучение

Основные виды
деятельности обучающихся

Основное содержание

произведение воды Среда водных
растворов: кислотная, нейтральная,
щелочная Водородный показатель
(pH) раствора Гидролиз солей
Реакции ионного обмена
Окислительно-восстановительные
реакции Степень окисления Окислитель и восстановитель Процессы
окисления и восстановления Важнейшие окислители и восстановители Метод электронного баланса
Электролиз растворов и расплавов
веществ
Демонстрация
Разложение пероксида водорода
в присутствии катализатора
Лабораторные опыты
1 Проведение реакций ионного
обмена
2 Определение среды растворов
с помощью индикаторов
Практические работы
№ 1 Влияние различных факторов на
скорость химической реакции

6

6

6

6

характер смещения химического
равновесия под влиянием внешних
воздействий (принцип Ле Шателье)
Раскрывать сущность: окислительно-восстановительных реакций
посредством составления электронного баланса этих реакций; реакций ионного обмена путём составления их полных и сокращённых
ионных уравнений; реакций
гидролиза, реакций комплексообразования (на примере гидроксокомплексов цинка и алюминия)
Проводить и описывать химический эксперимент: определение
среды водных растворов веществ;
проведение реакций ионного
обмена; изучение влияния различных факторов на скорость реакций
Следовать правилам пользования
химической посудой и лабораторным оборудованием
Представлять результаты химического эксперимента в форме записи

№ 2 Влияние различных факторов на
положение химического равновесия
№ 3 Химические реакции в растворах электролитов
Вычисления
— массы вещества или объёма газов
по известному количеству вещества,
массе или объёму одного из участвующих в реакции веществ;
— массовой доли и молярной концентрации вещества в растворе;
— массы (объёма, количества вещества) продукта реакции, если одно из
веществ дано в виде раствора с определённой массовой долей растворённого вещества
— теплового эффекта реакции

6

уравнений соответствующих
реакций и делать выводы на их
основе
Проводить вычисления с использованием понятия «массовая доля
вещества в растворе», а также по
уравнениям химических реакций,
в том числе термохимические
расчёты

Раздел 2. Неорганическая химия (51 ч)
Тема 4. Неметаллы
(30 ч)

Положение неметаллов в Периодической системе химических элементов
Д И Менделеева и особенности
строения их атомов Физические
свойства неметаллов Аллотропия
неметаллов (на примере кислорода,
серы, фосфора и углерода)
Водород Получение, физические
и химические свойства (реакции
с металлами и неметаллами, восстановительные свойства) Гидриды
Топливные элементы

6

6

Раскрывать смысл изучаемых
понятий (выделять их характерные
признаки) и применять эти понятия при описании состава и строения веществ, для объяснения
отдельных фактов и явлений
Объяснять общие закономерности
в изменении свойств неметаллов
и их соединений с учётом строения
их атомов и положения в Периодической системе химических элементов Д И Менделеева

Продолжение
Примерные темы,
раскрывающие данный
раздел программы,
и число часов, отводимое
на их изучение

Основные виды
деятельности обучающихся

Основное содержание

Галогены Нахождение в природе,
способы получения, физические
и химические свойства Галогеноводороды Важнейшие кислородсодержащие соединения галогенов
Лабораторные и промышленные
способы получения галогенов
Применение галогенов и их соединений
Кислород и озон Лабораторные
и промышленные способы получения
кислорода Физические и химические
свойства кислорода и озона Применение кислорода и озона Оксиды
и пероксиды
Сера Нахождение в природе, способы
получения, физические и химические
свойства Сероводород, сульфиды
Оксид серы(IV), оксид серы(VI)
Сернистая и серная кислоты и их соли
Особенности свойств серной кислоты
Применение серы и её соединений
Азот Нахождение в природе, способы
получения, физические и химические

6

6

6

6

6

Характеризовать (описывать) общие
химические свойства неметаллов,
их важнейших соединений, подтверждая это описание примерами
уравнений соответствующих
химических реакций
Составлять уравнения окислительно-восстановительных реакций
и реакций ионного обмена и раскрывать их сущность с помощью
электронного баланса и ионных
уравнений
Характеризовать влияние неметаллов и их соединений на живые
организмы; описывать применение
в различных областях практической деятельности человека
Подтверждать существование
генетической связи между неорганическими веществами с помощью
уравнений соответствующих
химических реакций
Проводить реакции, подтверждающие качественный состав веществ;

свойства Аммиак, нитриды Оксиды азота
Азотистая и азотная кислоты
и их соли Особенности свойств азотной
кислоты Применение азота и его соединений
Азотные удобрения Фосфор Нахождение в
природе, способы получения, физические
и химические свойства Фосфиды
и фосфин Оксиды фосфора, фосфор-ная
кислота и её соли Метафосфор-ная и
пирофосфорная кислоты, фосфо-ристая и
фосфорноватистая кисло-ты. Применение
фосфора и его соединений Фосфорные
удобрения Углерод, нахождение в природе,
аллотропные модификации Физиче-ские и
химические свойства простых веществ,
образованных углеродом Оксид углерода(II),
оксид углерода(IV), угольная кислота и её
соли. Активиро-ванный уголь, адсорбция.
Фуллерены, графен, углеродные нанотрубки.
Применение простых веществ, образованных углеродом, и его соединений
Кремний Нахождение в природе, способы
получения, физические
и химические свойства Оксид крем-ния(IV),
кремниевая кислота, силика-ты.
Применение кремния и его соеди-нений
Стекло, его получение, виды стекла

распознавать опытным путём анионы,
присутствующие в водных растворах
6

Наблюдать и описывать демонстрационный эксперимент; самостоя-тельно
планировать, проводить
и описывать химический экспери-мент
(лабораторные и практические работы);
представлять результаты химического
эксперимента в форме записи уравнений
соответствующих реакций и делать
выводы на их основе

Следовать
правилам
пользования
химической посудой и лаборатор-ным
оборудованием
6 Проводить вычисления по уравне-ниям
химических реакций
6 Самостоятельно планировать
и осуществлять свою познаватель-ную
деятельность; принимать активное
участие в групповой учебной
деятельности
6

Продолжение
Примерные темы,
раскрывающие данный
раздел программы,
и число часов, отводимое
на их изучение

Основное содержание

Демонстрации
1 Образцы неметаллов
2 Горение серы, фосфора, железа,
магния в кислороде
Лабораторные опыты
1 Качественные реакции на неорганические ионы и катион водорода
2 Получение и собирание газов
Практические работы № 4
Решение экспериментальных задач по
теме «Галогены» № 5 Решение
экспериментальных
задач по теме «Сера и её соединения» № 6
Решение экспериментальных задач по теме
«Азот, фосфор и их соединения»
Вычисления
— массы вещества или объёма газов по
известному количеству вещества, массе или
объёму одного из участвую-щих в реакции
веществ;
— массы (объёма, количества веще-ства)
продуктов реакции, если одно из веществ
имеет примеси;

Основные виды
деятельности обучающихся

— массы (объёма, количества вещества) продукта реакции, если одно из
веществ дано в виде раствора
с определённой массовой долей
растворённого вещества;
— доли выхода продукта реакции от
теоретически возможного
Тема 5. Металлы
(21 ч)

Положение металлов в Периодической системе химических элементов
Особенности строения электронных
оболочек атомов металлов
Распространение химических
элементов-металлов в земной коре.
Общие физические свойства металлов Применение металлов в быту
и технике Сплавы металлов
Электрохимический ряд напряжений
металлов Общие способы получения
металлов: гидрометаллургия, пирометаллургия, электрометаллургия
Понятие о коррозии металлов
Способы защиты от коррозии
Общая характеристика металлов
IA-группы Периодической системы
химических элементов Натрий
и калий: получение, физические
и химические свойства, применение
простых веществ и их соединений
Общая характеристика металлов
IIA-группы Периодической системы

6

6

6

Раскрывать смысл изучаемых
понятий (выделять их характерные
признаки) и применять эти понятия
при описании состава и строения
неорганических веществ, для объяснения отдельных фактов и явлений
Объяснять общие закономерности
в изменении свойств элементов-металлов и их соединений с учётом
строения их атомов и положения
в Периодической системе химических элементов Д И Менделеева
Характеризовать (описывать) общие
химические свойства металлов, их
важнейших соединений, подтверждая это описание примерами
уравнений соответствующих химических реакций; применение
металлов в различных областях
практической деятельности человека, а также использование их для
создания современных материалов
и технологий

Продолжение
Примерные темы,
раскрывающие данный
раздел программы,
и число часов, отводимое
на их изучение

Основные виды
деятельности обучающихся

Основное содержание

химических элементов Магний
и кальций: получение, физические
и химические свойства, применение
простых веществ и их соединений
Жёсткость воды и способы её устранения
Алюминий: получение, физические
и химические свойства, применение
простого вещества и его соединений
Амфотерные свойства оксида и гидроксида алюминия, гидроксокомплексы алюминия
Общая характеристика металлов
побочных подгрупп (Б-групп) Периодической системы химических элементов
Физические и химические свойства
хрома и его соединений Оксиды
и гидроксиды хрома(II), хрома(III)
и хрома(VI) Хроматы и дихроматы,
их окислительные свойства Получение и применение хрома
Физические и химические свойства
марганца и его соединений Важней-

6
6

6

6

6

6

Описывать способы защиты металлов от коррозии
Раскрывать сущность окислительно-восстановительных реакций
посредством составления электронного баланса этих реакций
Проводить реакции, подтверждающие характерные свойства изучаемых веществ, распознавать опытным путём ионы металлов,
содержащиеся в водных растворах
Проводить и описывать химический
эксперимент (лабораторные и практические работы); представлять
результаты химического эксперимента в форме записи уравнений
соответствующих реакций и делать
выводы на их основе
Следовать правилам пользования
химической посудой и лабораторным оборудованием
Проводить вычисления по уравнениям химических реакций

шие соединения марганца(II), марганца(IV), марганца(VI) и марганца(VII)
Перманганат калия, его окислительные свойства
Физические и химические свойства
железа и его соединений Оксиды,
гидроксиды и соли железа(II) и железа(III) Получение и применение
железа и его сплавов
Медь: получение, физические и химические свойства, применение простого
вещества и его соединений
Цинк: получение, физические и химические свойства, применение простого
вещества и его соединений Амфотерные свойства оксида и гидроксида
цинка, гидроксокомплексы цинка
Демонстрации
1 Коллекция «Металлы и сплавы»
2 Взаимодействие щелочных и щелочноземельных металлов с водой (возмож-но
использование видеоматериалов)
Лабораторные опыты
1 Взаимодействие гидроксидов
алюминия и цинка с растворами
кислот и щелочей
2 Качественные реакции на катионы
металлов
Практические работы № 7
Решение экспериментальных задач по
теме «Металлы главных подгрупп»

6

Самостоятельно планировать
и осуществлять свою познаватель-ную
деятельность; принимать активное
участие в групповой учебной
деятельности

Продолжение
Примерные темы,
раскрывающие данный
раздел программы,
и число часов, отводимое
на их изучение

Основные виды
деятельности обучающихся

Основное содержание

№ 8 Решение экспериментальных
задач по теме «Металлы побочных
подгрупп»
Вычисления
— массы (объёма, количества вещества) продукта реакции, если одно из
веществ дано в виде раствора с определённой массовой долей растворённого вещества или имеет примеси;
— массы (объёма, количества вещества) продукта реакции, если одно из
веществ дано в виде раствора с определённой массовой долей растворённого вещества;
— доли выхода продукта реакции от
теоретически возможного
Раздел 3. Химия и жизнь (8 ч)
Тема 6. Методы познания
в химии. Химия и жизнь
(8 ч)

Роль химии в обеспечении устойчивого развития человечества
Понятие о научных методах познания
и методологии научного исследования

6

Раскрывать роль химии в решении
энергетических, сырьевых и экологических проблем человечества, описывать основные направления развития
химической науки и технологии

Научные принципы организации
химического производства Промыш-ленные
способы получения важней-ших веществ (на
примере производ-ства аммиака, серной
кислоты, метанола) Промышленные
способы получения металлов и сплавов
Химическое загрязнение окружаю-щей
среды и его последствия Пробле-ма
переработки отходов и побочных
продуктов. Роль химии в обеспечении
энергетической безопасности Прин-ципы
«зелёной химии».

6

Применять правила безопасного
обращения с веществами, используемыми в повседневной жизни,
а также правила безопасного поведения в
целях сбережения здоровья и
окружающей природной среды; понимать
опасность воздей-ствия на живые
организмы опреде-лённых веществ,
смысл показателя ПДК, пояснять на
примерах способы уменьшения и
предотвра-щения вредного воздействия
определённых веществ

Химия и здоровье человека Лекар-ственные
средства Правила использо-вания
лекарственных препаратов Роль химии в
развитии медицины Химия пищи: основные
компоненты, пищевые добавки Роль химии

6

Анализировать и критически оценивать
информацию, связанную
с химическими процессами и их
влиянием на состояние окружаю-щей
среды
6 Использовать полученные знания
и представления о сферах деятель-ности,
связанных с наукой и совре-менными
технологиями, как основу для ориентации
в выборе своей будущей
профессиональной дея-тельности

6

Использовать системные химиче-ские
знания для объяснения
и прогнозирования явлений, имеющих
естественно-научную природу,
прогнозировать, анализи-ровать и
оценивать с позиций

в обеспечении пищевой безопасно-сти
Косметические и парфюмерные
средства Бытовая химия Правила
безопасного использования средств
бытовой химии в повседневной жизни
Химия в строительстве Важнейшие
строительные материалы (цемент,
бетон)
Химия в сельском хозяйстве Органи-ческие
и минеральные удобрения

Окончание
Примерные темы,
раскрывающие данный
раздел программы,
и число часов, отводимое
на их изучение

Основное содержание

Современные конструкционные
материалы, краски, стекло, керамика. Материалы для электроники.
Нанотехнологии

Основные виды
деятельности обучающихся

экологической безопасности последствия бытовой и производственной
деятельности человека, связанной
с переработкой веществ; использовать полученные знания для
принятия грамотных решений
в ситуациях, связанных с химией.
66 Принимать участие в обсуждении
проблем химической и экологической направленности, высказывать
собственную позицию по проблеме
и предлагать возможные пути её
решения.
66 Решать расчётные задачи